第3节 硫的转化 知识点题库

（1） H₂O₂的结构式是 

（2） 双氧水能用作消毒剂，主要是利用它的　 　（填字母编号）．

A．酸性    B．氧化性    C．还原性

（3） 在硫酸作用下，利用H₂O₂可以准备ClO₂ ． 配平下列离子方程式：

 　ClO₃^﹣+ 　H⁺+ 　H₂O₂═ 　O₂↑+ ClO₂+ 　H₂O

（4）

通过如图的原电池装置可制备出HO₂^﹣（HO₂^﹣酸化后得到H₂O₂）．该装置的负极是 （填“a”或“b”），正极的电极反应式是 

（5） 废水中的HCHO经H₂O₂处理后转化为H₂O和CO₂ ． 已知HCHO和H₂O₂的起始浓度分别为0.05mol/L和0.15mol/L，10min时，测得H₂O₂的浓度为0.06mol/L，此时HCHO的转化率为　　．（忽略H₂O₂的分解）

（6） 催化条件下，H₂O₂可将X（分子式为C₆H₆O，含苯环）转化为Y（分子式为C₆H₆O₂），Y中苯环上的氢原子被氯原子取代后只有一种一氯代物，X转化为Y的化学方程式是： 

（1） SO₂具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO₂气体通入硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO₄）₂•12H₂O]．写出该反应的化学方程式　 ， 反应中被还原的元素是 

（2） 过量的SO₂通入Na₂S溶液，写出有关的离子方程式 

（3） 在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO₂（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^﹣）+2c（SO₃^2﹣）+c（OH^﹣），请再写出两个等量关系： 

（4）

在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、K_i=1.8×10^﹣5）和次氯酸（乙、K_i=2.95×10^﹣8）在水中的电离度与浓度关系的是 

（1） 烧瓶内产生乙烯的化学方程式是。

（2） 溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性。

（3） 分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄ ， 乙认为不能排除SO₂的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是。

②乙根据现象III认为产生了SO₂ ， 在B中与SO₂反应使溶液褪色的物质是。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

	设计	现象
甲	在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶	溴水褪色
乙	与A连接的装置如下：	D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是。

b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是。

c. 能证明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是。

d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是。

（4） 上述实验得到的结论是。

（1） 火山口会有硫单质出现，硫单质是我国四大发明之一黑火药的主要成分，黑火药中起氧化作用物质的化学式为。

（2） 大气中的 会形成酸雨，防止或减少酸雨形成途径有(列举两个方面)。

（3） 地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ，慢慢转变为铜蓝( )，其转化的离子方程式为。

（4） 土壤中的黄铁矿(主要成分为 )在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整。

（5） 大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的 (羟基自由基，“·”表示1个电子)， 可看作催化剂，将 转化为 ，过程如下：

则第二步转化的反应方程式是。

（1） Ⅰ.已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO₂和Cl_2.实验室合成SO₂Cl₂的原理：SO₂(g)＋Cl₂(g) SO₂Cl₂(l)  ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

装置A中的试剂是。

（2） 活性炭的作用是。

（3） 在冰水浴中制备SO₂Cl₂的原因是。

（4） 为了测定SO₂Cl₂产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO₂Cl₂产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K₂CrO₄溶液做指示剂，当生成Ag₂CrO₄砖红色沉淀时，认为溶液中Cl^-沉淀完全，此时消耗AgNO₃溶液的体积为V mL。

①用棕色滴定管盛装AgNO₃溶液，其原因是。

②该SO₂Cl₂产品的纯度为。

（5） Ⅱ.选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃>HClO，其连接顺序为A→。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为。