第3节 硫的转化 知识点题库

（1） 写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式．

（2） 工业上用过硫酸钾（K₂S₂O₈）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：

 Mn²⁺+S₂O₈^2﹣+H₂O→ MnO₄^﹣+SO₄^2﹣+H⁺

配平该反应方程式，氧化产物是．

（3） 用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO₄^﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S₂O₈^2﹣ ， 另一极生成氢气，生成0.1mol的S₂O₈^2﹣同时可收集到 g氢气．

（4）

已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^﹣H⁺+SO₄^2﹣（K_i=1.2×10^﹣2）；

在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 （填：“增大”、“减小”或“不变”）

（5） 已知：HSO₃^﹣⇌H⁺+SO₃^2﹣，K=1.02×10^﹣7

NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ ， K=5.65×10^﹣10

往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．

a．HSO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣→BaSO₃↓+H₂O

b．NH₄⁺+2HSO₃^﹣+2Ba²⁺+3OH^﹣→2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O

c．NH₄⁺+HSO₃^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣→BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O

d.2NH₄⁺+4HSO₃^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣→3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃^2﹣ ．

（1） 钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是．

（2） 已知常温下，H₂SO₃的电离常数为 K₁=1.54×10^﹣2 ， K₂=1.02×10^﹣7 ， H₂CO₃的电离常数为 K₁=4，.30×10^﹣7 ， K₂=5.60×10^﹣11 ， 则下列微粒可以大量共存的是 （选填编号）．

a．CO₃^2﹣HSO₃^﹣b．HCO₃^﹣HSO₃^﹣c．SO₃^2﹣HCO₃^﹣d．H₂SO₃HCO₃^﹣

（3） 已知NaHSO₃溶液显酸性，解释原因，在NaHSO₃稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是．

（4） 实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式．

（5） 在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）．

（1） 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为

（2） 实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO₂具有的性质是和．装置B中发生反应的离子方程式为；

（3） 装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．

（4） 尾气可采用溶液吸收．

（5） 碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式除去CO₂中含有的少量SO₂可选择通过溶液．

（6） 描述实验室稀释浓硫酸的方法．

（1） 若要从FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有

a．酒精灯     b．烧瓶     c．漏斗     d．烧杯     e．玻璃棒

（2） 装置 A 中的现象是，写出 B 中发生反应的离子方程式：．

（3） 在上述装置中通入过量的 SO₂ ， 为了验证A中SO₂与 Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去．

方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是．

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：。

（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。

（4） 检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是：。

（5） 为了研究Cl₂与SO₂的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl₂ ， 再通入干燥的SO₂ ， 集气瓶中立即出现无色液体SO₂Cl₂； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，由此可知反应后剩余的气体为Cl₂和，综合实验信息，干燥的SO₂与Cl₂反应的化学方程式为。

（1） 写出A装置中发生反应的离子方程式。

（2） 请设计实验方案探究通入ClO₂一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒。

（1） 分解装置A应选用(填“①”或“②”)。

（2） 若实验中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有；C装置后应连装置D(未画出)，其作用是。

（3） 若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B、C(填序号)。

①碱石灰     ②无水氯化钙     ③酚酞溶液     ④稀硫酸

（4） 若实验证实(2)(3)的猜想是正确的，某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N₂、SO₃ ， 拟从下列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是A、、H、E、J

（5） 若(4)中的气体产物只有一种，可能是N₂ ， 也可能是SO₃ ， 另外只有水生成，则据此推测，莫尔盐分解反应的化学方程式可能为或