第二单元铁、铜的获取及应用知识点题库

已知2Fe³⁺+2I^﹣=I₂+2Fe²⁺、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^﹣ ．现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（　　）

①按Br₂、Fe³⁺、I₂的顺序氧化性逐渐减弱

②原溶液中Br^﹣一定被氧化

③通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺

⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^﹣均被完全氧化．

A . ①②③④ B . ①②③④ C . ②④⑤ D . ①②③④⑤

某合金与铁的物理性质的比较如表所示（　　）

项目

熔点/℃

密度/

（g•cm^﹣³）

硬度（金刚

石为10）

导电性

（银为100）

某合金

2 500

3.00

7.4

2.3

铁

1 535

7.86

4.5

从性能看，该合金不适合制（　　）

A . 导线 B . 门窗框 C . 炉具 D . 飞机外壳

向FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

（1） Fe²⁺离子在水溶液中呈现的颜色是；Fe（OH）₂转化为红褐色沉淀的化学方程式为
（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）₂凝胶吸附了溶液中过量的Fe²⁺
离子．为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO₄溶液，若该观点正确，应观察到的现象是
②已知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降．向盛装FeSO₄溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到，则说明上述解释成立．

下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧

②Fe₂（SO₄）₃溶液中滴入NaOH溶液

③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中．

A . ②③①④ B . ③②①④ C . ③①②④ D . ①②③④

某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）

A . 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B . 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成 C . 将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体 D . 将表面有铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（）

A . 生了锈的铁块放入稀H₂SO₄中 B . FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉 C . FeO放入稀HNO₃中 D . Fe放入HNO₃溶液中

“单质→氧化物→酸或碱→盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（　　）

A . 硫 B . 碳 C . 铜 D . 钙

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验．

⑴将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

⑵往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

⑶过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

（填化学式）试判断，固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质可采用滤液中滴加溶液的方法来检验．

元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）

A . Cu B . Fe C . S D . C

下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是（）


A．苴却砚	B.钛零件	C.国胜茶	D.油底肉

A . A B . B C . C D . D

下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为( )

①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

⑦将FeCl₃溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝色

⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应

A . 4 B . 5 C . 6 D . 7

工业上用 $\text{[math]}$ 和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到 $\text{[math]}$ 。某小组同学欲通过实验探究其原理。

（查阅资料）i. $\text{[math]}$ 呈深蓝色， $\text{[math]}$ ；受热易分解，放出氨气。

ii. $\text{[math]}$ 在水溶液中不稳定， $\text{[math]}$ 在溶液中只能以 $\text{[math]}$ 等络合离子的形式稳定存在； $\text{[math]}$ 无色，易被氧气氧化为 $\text{[math]}$ 。

（1）（实验1）制备 $\text{[math]}$ 。
向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加 $\text{[math]}$ 氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到 $\text{[math]}$ 晶体。

资料表明，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色 $\text{[math]}$ 沉淀。

①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有 $\text{[math]}$ 。

②补全实验1中生成 $\text{[math]}$ 沉淀的离子方程式：

$\text{[math]}$ + $\text{[math]}$
（2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含 $\text{[math]}$ ：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案(填“可行”或“不可行”)，理由是。

（3）（实验2）探究用 $\text{[math]}$ 和氨水的混合液浸取单质铜得到 $\text{[math]}$ 的原理。

编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验， 10 min内记录甲烧杯中现象	甲： $\text{[math]}$ 乙： $\text{[math]}$	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2		甲： $\text{[math]}$ 乙： $\text{[math]}$	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3		甲： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 氨水等体积混合乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4		甲： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 氨水等体积混合乙： $\text{[math]}$	电压表指针迅速编转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色

已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大

溶液A为。

（4）对比实验2-1和2-2，可以得到结论是。
（5）实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是。
（6）依据上述实验，分析用 $\text{[math]}$ 和氨水的混合液浸取单质铜的原理：。

配合物Na₃[Fe(CN)₆]可用于离子检验，下列说法错误的是（）

A . 该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B . 配离子为[Fe(CN)₆]³^－，中心离子为Fe³^＋，配位数为6 C . 该配合物可以用于检验溶液中的Fe²^＋ D . 该配合物为离子化合物

用硫酸渣(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料制备氢氧化氧铁( $\text{[math]}$ )的流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 滤渣中一定含有 $\text{[math]}$ B . “还原”时可以用铁粉代替 $\text{[math]}$ C . “氧化”的目的是将二价铁氧化成三价铁 D . “……”一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶

（1） I.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。
向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]²⁺(不考虑空间构型)，[Cu(OH)₄]²⁺结构可用示意图表示为。
（2）胆矾CuSO₄•5H₂O可写为[Cu(H₂O)₄]SO₄•H₂O，其结构示意如图：则关于 [Cu(H₂O)₄]SO₄的下列说法中错误的是________

A . 此配合物中心离子的配位数为4 B . 配体为H₂O，配位原子是氧原子 C . 此配合物中Cu²⁺提供孤对电子 D . 向此配合物溶液中加入BaCl₂溶液，将出现白色沉淀
（3） II.经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。
若所得的Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合，所得离子显红色，该离子的离子符号是。
（4）若所得的Fe³⁺和SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示。

社会发展与材料密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 海昏侯墓出土的玛瑙珠的主要成分是硅酸盐 B . 路由器外壳的主要成分是聚酰胺，聚酰胺为高分子材料 C . 建造港珠澳大桥使用的钢筋混凝土属于复合材料 D . 中国“奋斗者”号载人潜水器球壳所用的钛合金具有耐高压、耐低温的特性

下列实验(略去部分夹持仪器)能达到实验目的的是。（）


A．铝热反应	B．制备 $\text{[math]}$ 沉淀	C．制备 $\text{[math]}$ 气体	D．测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度

A . A B . B C . C D . D

铁器表面氧化层的成分有多种：致密的Fe₃O₄、疏松的FeO(OH)和FeOCl，它们均难溶于水。下列说法错误的是（）

A . 有氧条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，周围环境的 $\text{[math]}$ 增大 B . $\text{[math]}$ 可自发转变为 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 的溶解度小于 $\text{[math]}$ C . 检验 $\text{[math]}$ 中是否含有 $\text{[math]}$ ，可选用的试剂是稀硫酸和 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 时转移 $\text{[math]}$ 电子

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₂ B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . NH₄Cl (s) $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ D . Al₂O₃ $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ NaAlO₂

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

第二单元 铁、铜的获取及应用 知识点题库

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