第二单元铁、铜的获取及应用知识点题库

下列物质不属于合金的是（　　）

A . 硬铝 B . 水银 C . 不锈钢 D . 黄铜

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（　　）

A . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO B . 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl₃制得 C . 金属钠在纯氧中燃烧生成Na₂O₂ ，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li₂O₂ D . CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂ ，推出CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（）

A . 碱式碳酸铜 B . 碳酸铜 C . 氢氧化铜 D . 氧化铜

有下列四个变化：①KClO₃→KCl，②SiO₂→H₂SiO₃ ， ③Fe（OH）₂→Fe（OH）₃④Na→Na₂O₂ ，其中不能通过一步反应实现的是（　　）

A . 只有② B . ②④ C . ③④ D . ①②

合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛．下列物质属于合金的是（　　）

A . 钢铁 B . 水银 C . 水晶 D . 金刚石

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaClO(aq) $\text{[math]}$ HClO(aq) $\text{[math]}$ HCl(aq) B . H₂SiO₃ $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ C . Al $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃ D . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃ $\text{[math]}$ Fe₂(SO₄)₃(aq)

治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验：

试回答下列问题：

（1）试剂1是，试剂2是。
（2）该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：，。
（3）用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：。
（4）补铁药物的说明书中通常会有“与V_C同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入V_C ，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与V_C同服的优点：。

将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H₂11.2L，则该混合物的组成可能是（）

A . Na和Fe B . Mg和Cu C . Al和Mg D . Zn和Fe

某化学小组的同学取一定量的Al和Fe₂O₃的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：

（1） Ⅰ.引发铝热反应的实验操作是
（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是
（3）反应的化学方程式为
（4） Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：

物质

Al

Fe

熔点(℃)

660

1 535

沸点(℃)

2 467

2 750

某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：

Fe(OH)₂由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H₂SO₄（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)₂白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）

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（1）则锥形瓶A中应加入的药品为。
（2）锥形瓶B中应加入的药品为。
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)₂的后续操作步骤。。
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：。

下列描述中，不符合生产实际的是（）

A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝 B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气

（1）取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：，反应后得到的溶液呈色。
（2）用上述溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于(填反应类型)。
（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe(OH)₃胶体。
（4）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别。
（5）用Fe(OH)₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明，这种现象称为。

②向其中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液发生的现象是，原因是。

③提纯此分散系常用的方法是。

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )

A . Na B . Al C . Fe D . Ag

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）

A . SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃ B . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ BaSO₃ C . CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ Cu₂O D . 饱和NaCl溶液 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A . A B . B C . C D . D

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A．	向2mL0.1mol/LFeCl₃的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe²⁺
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C．	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D．	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

聚合氯化铝铁[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产该产品的流程如下，下列说法错误的是（）

A . 产品中铁元素的化合价为＋3 B . 甲溶液中一定存在的阳离子有H⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ C . 试剂X可以用H₂O₂ ，目的是将Fe²^＋氧化为Fe³⁺ D . 乙溶液呈酸性

元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）

A . 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B . FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C . 由图可预测：高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，可用于消毒 D . 加入铁粉可实现转化③，加入碘水可实现转化④

某兴趣小组用油性笔在一小块覆铜板上写上“化学”，然后浸入盛有 $\text{[math]}$ 溶液的小烧杯中，过一段时间后，取出覆铜板，用水洗净并晾干(如图)。对反应后的溶液进行分析，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之比为2∶3。下列说法不正确的是（）

A . 反应后的溶液中： $\text{[math]}$ B . 反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 反应后的溶液中： $\text{[math]}$ D . 反应后的溶液再生为 $\text{[math]}$ ：加入足量铁粉，过滤，滤液中通入足量 $\text{[math]}$

下列物质可由单质直接化合生成的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

物质	Al	Fe
熔点(℃)	660	1 535
沸点(℃)	2 467	2 750

第二单元 铁、铜的获取及应用 知识点题库

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