第二单元铁、铜的获取及应用知识点题库

向Fe₂O₃和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H₂SO₄ ，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe³⁺ ，且Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为（　　）

A . 1：1：1 B . 1：2：4 C . 1：2：3 D . 2：3：5

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）

A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低 B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高 C . 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D . 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A . CuCl₂ B . FeCl₂ C . FeCl₃ D . AlCl₃

下列有关说法正确的是（）

A . 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO₂都会导致酸雨 B . 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果 C . 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu²⁺能使蛋白质盐析 D . 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法

5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO），经如下处理，下列说法正确的是（　　）

A . V=224 B . 样品中Fe的质量为2.14 g C . 未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2% D . 样品中CuO的质量为3.52 g

下列有关化学物质的俗称错误的是（）

A . 碳酸钠的俗称是纯碱 B . 四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁 C . 氧化铁的俗称是铁红 D . 碳酸氢钠的俗称是苏打

某强酸性溶液X中可能含有Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Ba²^＋、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有。
（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是(填编号，下同)。
a．一定含有　
b.一定不含有　　　
c.可能含有
（3）气体F的电子式为，化合物I中含有的化学键类型有。
（4）转化①的离子方程式为。
转化⑦的离子方程式为。
（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。
①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO₄溶液

下列铁的化合物中，含Fe元素的质量分数最小的是（）

A . FeO B . Fe₂O₃ C . Fe₃O₄ D . FeS₂

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm。
（2）电子工业需要用30 %的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式。某同学对FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有。
（3）若要验证该溶液中含有Fe²^＋，正确的实验方法是________（用字母代号填）。

A . 向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²^＋。 B . 向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²^＋。 C . 向试管中加入试液，先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²^＋
（4）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

①写出上述实验中有关物质的化学式：A：；B：。

②写出通入 C的化学方程式

下列金属单质，不能在特定条件下和水反应的是( )

A . 镁 B . 钠 C . 铁 D . 银

FeCl₂具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl₃在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl₃和FeCl₂均不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂、苯。回答下列问题：

（1）由FeCl₃∙6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：
i.向盛有FeCl₃∙6H₂O的容器中加入过量SOCl₂(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl₃。

ii.将无水FeCl₃置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl₂。

①FeCl₃∙6H₂O中加入SOCl₂获得无水FeCl₃的化学方程式为。(已知该反应为非氧化还原反应)

② ii中通入一段时间的氢气后再加热的目的是。
（2）利用反应2FeCl₃+ C₆H₅Cl $\text{[math]}$ 2FeCl₂+ C₆H₄Cl₂+HCl↑，制取无水FeCl₂。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)

①仪器B的名称是。反应前需向A中通入N₂的目的是。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经、、干燥后，得到FeCl₂粗产品。

③该装置存在的不足之处是。
（3） FeCl₂的纯度测定。
①取a g样品配制成100 mL溶液；③用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水200mL；③往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液20.00 mL，用0.1 mol∙L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO₄标准溶液V mL。滴定至终点的判断依据是。若所配溶液中ω(FeCl₂)=kV(V为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)g·L^-1 ， k=。