实验2-6 氢氧化铝的制备知识点题库

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( )

A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成 C . 将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D . 将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

A . AlCl₃ B . Al（OH）₃ C . KOH D . HCl

下列叙述中，不正确的是（　　）

A . Al（OH）₃胶体能疑聚水中悬浮物 B . 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用 C . 铝是地壳中含量最多的金属元素 D . Al（OH）₃能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸

甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量．

甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验．

（1）实验前如何检验Ⅰ装置的气密性．

（2）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：；实验中使用铜铝合金的目的是．

（3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．装置中导管a的作用是① ；② ．

（4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：

	实验前	实验后
铝铜合金质量/g	m₁	m₂
量液管（C）液面读数/mL	V₁	V₂

如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5L•mol^﹣¹ ，利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式：M=　　g•mol^﹣¹ ．

（5）若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用（填编号）；理由是．

a．浓硫酸　　b．稀硫酸　　c．稀硝酸 d．硫酸铁溶液．

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④Al ⑤Na₂CO₃（）

A . ①③④ B . ②③④⑤ C . ①②③④ D . 全部

下列有关物质的性质或应用均正确的是（）

A . Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片 B . 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂 C . 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水 D . 用二氧化硫加工银耳，使之更白

Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能．有关该物质的说法中不正确的是（）

A . Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大 B . Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三种金属的化合价均可视作零 C . Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作长期浸泡在海水中的材料 D . 1mol Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）

A . 向HCl和AlCl₃的混合液中滴加NaOH B . 向NaOH和Ca（OH）₂的混合液中通入CO₂ C . 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加NaOH D . 向NaOH和Na₂CO₃的混合液中滴加稀HCl

准确称取22.7g某矿石样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：

（1）硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若a=10，矿石样品中Fe₂O₃的质量是多少？
（3）试计算a的取值范围．

某溶液中可能含有Fe²⁺ 、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。

（1）淡黄色固体是。
（2）可知溶液中一定没有的离子是，理由是。
（3）请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少。
（4）写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式。
（5）所含离子的物质的量之比为。

下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（）

A . NaCl B . CuO C . MgO D . Al（OH）₃

在实验室里，要想使AlCl₃中的Al全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）

A . 氨水 B . 氢氧化钠溶液 C . 硫酸 D . 石灰水

下列说法正确的是（）

A . MgO和Al₂O₃都属于两性氧化物 B . 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C . Fe₃O₄和Pb₃O₄中的金属都呈现两种价态 D . 葡萄糖和淀粉都属于还原性糖

下列有关铝及其化合物的说法错误的是（）

A . 铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品 B . 氧化铝的熔点很高，可用于制耐火材料 C . 工业上常用电解熔触的 AlCl₃ 来制备单质铝 D . 明矾水解生成的氢氧化铝胶体可用于净水

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（）

A . 反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃ B . 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C . 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D . 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

下列实验的现象、解释或结论均正确的是( )。

选项	实验	解释或结论
A	向NaAlO₂溶液中逐渐通入CO₂气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO₂气体，白色胶状沉淀不溶解	Al(OH)₃是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
B	在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强	碳酸钙是催化剂
C	用蒸馏法能将溶解在CCl₄中的碘分离出来	因为碘易升华，先分离出来
D	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液，则溶液变为黄色	氧化性：H₂O₂＞Fe³^＋

A . A B . B C . C D . D

有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。以下不符合的是（）

A . 氧化铝 B . 氯化铝 C . 碳酸铵 D . 碳酸氢钠

铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1） Ⅰ．钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。其中，中碳钢中碳的含量范围为。超级钢的开发与应用已成为国际钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。我国的超级钢研究已居于世界领先地位，我国研制的这种超级钢中含(填元素符号)10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，这种超级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。
（2） Ⅱ．FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO₄溶液制备Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式。
（3） Ⅲ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。
制备K₂FeO₄

①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为。

②C为制备K₂FeO₄装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：。
（4）探究K₂FeO₄的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂ ，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe³⁺ ，该离子的产生不能判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，原因是。
（5）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：□FeO $\text{[math]}$ +□H⁺=□O₂↑+□Fe³⁺+□_
①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。

②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为。(计算结果保留到0.1%)

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥 B . Al₂O₃具有两性，可用于电解冶炼铝 C . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D . 次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂

化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质、用途都正确且有相关性的是（）

选项	性质	用途
A	CCl₄难溶于水，难于燃烧	CCl₄常用作有机溶剂和灭火剂
B	Al₂O₃既能与强酸反应，又能与强碱反应	Al₂O₃常用作耐高温材料
C	SiO₂透明，折射率合适，能够发生全反射	SiO₂用作光导纤维材料
D	Cl₂具有漂白性	常用Cl₂对自来水进行杀菌消毒

A . A B . B C . C D . D

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