实验2-6 氢氧化铝的制备知识点题库

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途．眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳极碳块的规模．该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下：

已知：①铝土矿的主要成分是 Al₂O₃ ，此外还含有少量CuO、Fe₂O₃ 等杂质．②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na₃AlF₆作助熔剂，电解熔融的Al₂O₃ ．

回答下列问题：

（1）写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式．

（2）滤渣 C的主要成分为　；实验室过滤时使用的玻璃仪器有．

（3）生成过程中，除CaO、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有　（填化学式）．

（4）写出过量CO₂通入滤液C生成D的离子方程式．

（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36g•mol^﹣¹的气体（经测定气体中不含O₂），则消耗阳极　吨．

现有NaCl、Na₂O₂、Fe₂O₃、NaHCO₃和Al₂O₃等多种重要化合物．请用化学式填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；
（3）属于两性氧化物的是；
（4）属于红棕色固体是．

下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是：（）

①Na₂CO₃溶液 ②NH₄HCO₃溶液 ③NaHCO₃溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤Al ⑥Al（OH）₃ ⑦Al₂O₃ ⑧SiO₂ ．

A . ①②④⑦ B . ②③⑤⑥⑦ C . ⑤⑥⑦⑧ D . ②④⑤⑧

将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）

	A	B	C	D
X	CO₂	HCl	NaOH	AlCl₃
Y	Ca（OH）₂	NaAlO₂	AlCl₃	NaOH

A . A B . B C . C D . D

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃（熔融） $\text{[math]}$ Al $\text{[math]}$ Fe

②S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

③Cu₂（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ CuCl₂（aq） $\text{[math]}$ Cu

④FeO₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ 无水FeCl₃

⑤饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ ．

A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤

如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

（1）表示向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量的是，离子方程式：．
（2）表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸溶液至过量的是，离子方式：．
（3）表示向饱和石灰水中通入CO₂至过量的是，离子方程式：．
（4）表示向MgCl₂ 和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是，离子方程式：．

下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④

A,B,C,D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

（1）若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)。
（2）若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子力程式：。

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaCl

NaHCO₃

Na₂CO₃ B . Al

Al₂O₃

Al(OH)₃ C . S

SO₂

H₂SO₄ D . NH₃

HNO₃

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃ ，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1） I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式
沉淀固体B；C；E
（3）写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）
① ④

下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）

A . SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 B . Na₂O₂是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C . MgO、Al₂O₃的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料 D . NO₂、SO₂两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，其中错误的是（）

A .

向MgCl₂、AlCl₃和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量 B .

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系 C .

向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D .

向烧碱溶液中滴加明矾溶液

下列物质属于两性氧化物的是（）

A . Al(OH)₃ B . Fe₂O₃ C . Al₂O₃ D . Al

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

图片_x0020_2035093018

下列叙述正确的是（）

A . 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D . 反应②的离子方程式为2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃²^－

为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO₄和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

图片_x0020_879151034

已知LiFePO₄不溶于水和碱,能溶于强酸。

（1） “碱溶”时的离子方程式为。
（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO₂会析出Al(OH)₃沉淀,写出该反应的离子方程式：。
（3） “酸浸”时溶液中Fe²⁺发生反应的离子方程式为。
（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe³⁺的方法是。
（5）以Fe(OH)₃为原料可以制取FeSO₄晶体,还需的试剂有。
（6） “沉锂”时，检验Li⁺是否沉淀完全的方法是。

铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

（1）下列说法正确的是(填序号)。
① 配制氯化铁溶液，先将FeCl₃固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度

② FeCl₂只能通过置换反应生成，FeCl₃只能通过化合反应生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe³⁺中有无Fe²⁺

④ 加热蒸干Fe₂(SO₄)₃溶液获得Fe₂(SO₄)₃固体

⑤ 含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH)₃的质量相等

⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
（2）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为。
（3）以铝土矿(主要成分为Al₂O₃和Fe₂O₃、SiO₂)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为

②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为

③反应II中，加入NaHCO₃一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO₃时发生反应的离子方程式。
（4）已知25 ℃时K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰ ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸ ， K_sp[Al(OH)₃]=1.1×10⁻³³。
①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L⁻¹的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c(Al³⁺)=0.2 mol·L⁻¹。此时所得沉淀中(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)₃。