实验2-6 氢氧化铝的制备知识点题库

下列选项中，符合右图所示关系的是

A . 一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系 B . Fe在Cl₂中燃烧，生成FeCl₃的物质的量（Y）与消耗Cl₂的物质的量（X）的关系 C . 向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成Al(OH)₃的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系 D . H₂SO₄溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系

下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）

选项	现象或反应	原理解释
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C	镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀	锡比锌活泼
D	2CO=2C+O₂在任何条件下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

A . A B . B C . C D . D

用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，请据此现象回答原因．

化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）

①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质

②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定

③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na₂O₂和Na₂O均可作呼吸面具中O₂的来源

⑤明矾常作为消毒剂

⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．

A . ①②③④ B . ①②④⑤ C . ①②③④⑥ D . ①②④⑤⑥

根据下列反应所画图象错误的是（）

将二氧化硫通入

到一定量氯水中

将氨水滴入到一定

量氯化铝溶液中

将铜粉加入到

一定量浓硝酸中

将铁粉加入到一

定量氯化铁溶液中

A . A B . B C . C D . D

废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al₂O₃、CaO）可制备铁黄（Fe₂O₃•H₂O）．

（1） CoO中Co的化合价为．
（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO，Al₂O₃分别与足量的稀HNO₃反应，消耗HNO₃的物质的量之比为．
（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤．
①将废催化剂进行粉碎，其目的是．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe²⁺氧化，氧化时发生反应的离子方程式为．
③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、．

下列说法中不正确的是（）

A . 体积相同、c（Na⁺）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等 B . 将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁 C . 用AlCl₃溶液制取Al（OH）₃ ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D . 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：23

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . NH₃ $\text{[math]}$ N₂ $\text{[math]}$ HNO₃ C . SiO₂ $\text{[math]}$ Si $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si D . 海水 $\text{[math]}$ Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ Mg

化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）

A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主 B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 C . 明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]用于水的杀菌消毒 D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . H₂SiO₃ $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ B . 浓HCl $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉 C . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ D . Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ 无水MgCl₂

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向氯化铝溶液中，加入过量氨水	产生白色沉淀	氢氧化铝不溶于碱
B	将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液	硅酸钠溶液变浑浊	证明非金属性：Cl>C>Si
C	向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热	无银镜现象出现。	淀粉未水解
D	溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X	有白色沉淀生成	X可能是Cl₂或NH₃等

A . A B . B C . C D . D

下列有关铝的化台物的叙述中，错误的是（）

A . Al(OH)₃可用作耐高温材料 B . Al₂O₃能和盐酸反应，得到AlCl₃ C . Al(OH)₃能和NaOH溶液反应，得到NaAlO₂ D . 向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀

下列说法正确的是( )

A . H₂、SO₂、CO₂三种气体都可用于浓硫酸干燥 B . SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C . Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应 D . SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al₂O₃·SiO₂。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是（）

A . 氢氟酸 B . 氨水 C . 硫酸 D . 硝酸

在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	饱和Na₂SiO₃溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0mL0.5mol·L^-1NaOH溶液，再滴加1.5mL1.0mol·L^-1H₂SO₄溶液	Ⅰ红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1mol·L^-1AlCl₃溶液		Ⅱ加碱时；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液		Ⅲ加碱时，加酸后溶液变为黄色
	新制饱和氯水		Ⅳ加碱时溶液变为无色，加酸后无色溶液变为浅黄绿色

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：。
（2） Ⅱ中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应在的离子方程是。
（3） Ⅲ中加碱时出现的现象是。

（4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液	先滴加1.5mL1.0mol·L^-1H₂SO₄溶液，再滴加1.0mL 0.5mol·L^-1NaOH溶液	Ⅴ加酸时溶液无明显现象，加碱时溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：

向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO₃)₂溶液中，溶液立即变血红，说明溶液中Fe³⁺ ，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：

a酸性条件下，0.1mol/L Fe(NO₃)₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^-氧化；

b。

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（）

①Al₂(SO₄)₃和小苏打反应，应用于泡沫灭火器灭火

②铁比铜金属性强，用FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板

③HF与SiO₂反应，利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

④SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

⑤NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

⑥Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂

⑦Al₂O₃熔点高，可用作耐高温耐火材料

⑧CO具有可燃性，用于冶炼金属

A . ②④⑤⑥⑧ B . ①③⑦ C . ②⑤⑥⑧ D . ②⑤⑧

下列叙述正确的个数是（）

①常温常压下，17 g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

③0℃，101 kPa，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4 L

④向SiO₂固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO₂是两性氧化物

⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

⑥加入铝粉能放出H₂的溶液中，Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧1 mol BrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 mol

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . MgO熔点高，可作耐高温材料 B . 酒精和“84消毒液”的消毒原理不相同 C . 常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法来处理浑浊的水 D . 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应的产物

（1）写出实验室用 $\text{[math]}$ 溶液制取 $\text{[math]}$ 沉淀的离子方程式：。
（2）浓硝酸应贮存在避光低温处，原因是：(用化学方程式表示)。
（3）乙烷气体( $\text{[math]}$ )的标准燃烧热 $\text{[math]}$ ，则乙烷气体燃烧的热化学方程式可表示为：。

下列物质之间的转化，不能一步完成的是( )

A . Al₂O₃→Al(OH)₃ B . SO₃→H₂SO₄ C . HNO₃→O₂ D . Cl₂→CuCl₂

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