实验1-3 污水处理--电浮选凝聚法 知识点题库

钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式： 。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：

①铁锅的腐蚀主要是由（填化学或电化学）腐蚀造成的．形成的铁锈的主要成分是 。

②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。

如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（　　）

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景．

（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃烧热（△H）分别为﹣285.5kJ/mol、﹣283kJ/mol和﹣1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为 

（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H₂ ， 将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式 下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 

A．MgCO₃     B．Na₂CO₃     C．NaHCO₃    D．（NH₄）CO₃

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）₃沉淀的离子方程式： 

③已知常温下K_ap[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 ， 电解一段时间后，甲装置中c（Fe³⁺）= 

④已知：H₂S的电离平衡常数：K₁=9.1×10^﹣8、K₂=1.1×10^﹣12；H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.31×10^﹣7、K₂=5.61×10^﹣11 ． 测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列各项正确的是 

A．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2﹣+H₂O═CO₃^2﹣+H₂S

B．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2﹣+H₂O═HCO₃^﹣+HS^﹣

C．c（Na⁺）=2[c（H₂S）+c（HS^﹣）+c（S^2﹣）]

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2﹣）+2c（S^2﹣）+c（OH^﹣）

E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（HS^﹣）＞c（OH^﹣）

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH﹣4e^﹣+H₂O═CH₃COOH+4H⁺ ． 下列有关说法正确的是（   ）

下列叙述不正确的是（   ）

某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，正极反应为O₂+2CO₂+4e^﹣=2CO₃^2﹣ ． 下列说法正确的是（   ）

关于电化学的下列说法正确的是（   ）

海边铁制品较易被腐蚀的原因是：．写出金属防护的一种常用方法．

金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料．回答下列问题：

下列有关说法正确的是（   ）

下列说法不正确的是（　　）

钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（   ）

下列有关生活生产中的叙述合理的是（）

正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（   ）

针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是（   ）

选取 和 的醋酸溶液分别与生铁反应，进行腐蚀实验，测量密闭容器内压强变化情况如图。下列结论错误的是（   ）

在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，厌氧细菌可促使土壤中的 与H₂反应生成S^2- ， 加速钢管的腐蚀，其反应原理如下图所示。

下列说法正确的是（   ）

“雪龙2号”从深圳启航，执行中国第36次南极科考任务。下列有关科考船的说法正确的是（   ）

为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为（   ）

下列说法正确的是（   ）