实验1-3 污水处理--电浮选凝聚法 知识点题库

（1） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．

A点的正反应速率v正（CO₂） B点的逆反应速率v逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为．

（2） 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH₃和CO₂混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度 （10﹣3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是．

A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0   C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0

②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是

A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

B．平衡时降低体系温度，CO₂的体积分数下降

C．NH₃的转化率始终等于CO₂的转化率

D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．

此时溶液中c（NH₄⁺）=；（填具体数值）NH₄⁺水解平衡常数值为．

（3） 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：．

（1） 甲中Co电极发生的反应方程式为。

（2） 两烧杯中盐桥(填充物为浸有饱和KNO₃溶液的琼脂)的作用是并使两烧杯中溶液保持电中性。

（3） 判断反应2Ag(s)+Cd²⁺(aq)=Cd(s)+2Ag⁺(aq)能否自发进行并解释理由。

（4） 开始时，乙电池左右烧杯各含100溶液，且Co²⁺、Ag⁺浓度均为4mol/L，当有1.204×10²²个电子通过外电路时，两烧杯溶液中Co²⁺、Ag⁺浓度差为(忽略溶液的体积变化)。

（1） PSCl₃（结构式为： ）中磷的化合价为。

（2） S₂Cl₂分子中各原子均满足8电子结构，画出S₂Cl₂的结构式：。

（3） 能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是_____（填标号）。

（4） SOCl₂（沸点78.8℃）可用作锂电池的非水电解质及有机合成的氯化剂等。

①SOCl₂可由S₂Cl₂、SO₂及Cl₂在催化剂和180～200℃时，通过发生化合反应制得，该反应的化学方程式为。

②Li/SOCl₂电池的电池反应为：4Li+2SOCl₂→4LiCl↓+S+SO₂。电池工作时，下列说法正确的是（填标号）。

A．Li电极的质量不变        B．电能转变为化学能

C．负极发生氧化反应        D．正极上SOCl₂被还原