课题2 海水的综合利用 知识点题库

（1） 溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是，操作a的名称为．

（2） 向酸化的溶液I中加入H₂O₂的目的为．

（3） 已知I₂与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式．

（4） 最后过滤得到的I₂需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是       （填选项字母）．

（5） 用Na₂S₂O₃的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI．取5.0g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0，.050mol•L^﹣1Na₂S₂O₃的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

滴定时，达到滴定终点的现象是，碘单质在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）．

（1） 大海中的海水（填“能”或“不能”）直接通入到装置中，理由是．

（2） a是电源的极，b是电源的极．

（3） ①是室（填“淡水”或“浓水”），Ⅱ口排出的是（填“淡水”或“浓水”）．

（1） 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，②．

（2） 氧化时，在三颈烧瓶中将含I^﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ， 在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里发生反应的离子方程式为

（3） 在第②步操作过程中，可加入的有关试剂是       

（4） 含碘离子的溶液也可以采用图3方法得到碘

①加入NaNO₂并调节pH＜4，反应的离子方程式．

②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O₂按一定比例通入NaOH制备NaNO₂ ， 写出反应的化学方程式：．

（5） 要测量含碘离子的溶液中I^﹣的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液，若消耗FeCl₃溶液20.4mL，则含碘离子的溶液中I^﹣的浓度为（保留两位有效数字）

（1） 下列说法错误的是_________。

（2） ①流程中先制得Na[CuCl₂]，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu²⁺+Cu+2Clˉ═2CuCl)制得CuCl的理由。

②实验室中在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式。

（3） 步骤Ⅲ用乙醇洗涤的目的是。

（4） 步骤Ⅳ，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是。

（5） 氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe₂O₃粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。

实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、。

（1） 写出仪器名称：a，b。

（2） 从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H₂O₂混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为：。向碘的水溶液中加入适量CCl₄ ， 进行操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl₄溶液置于蒸馏烧瓶内进行操作，可以粗略从CCl₄溶液中分离出碘。

（1） 请写出一种海水淡化的方法：。

（2） 步骤Ⅰ获取Br₂的离子方程式为。

（3） 步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ， 使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr，在该反应中，氧化剂是(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗molSO₂。

（4） 根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。

（1） 步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的(填字母)。

A．二氧化硫B．空气C．氩气D．二氧化碳

写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：。

（2） 工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为(填化学式)，选用该物质的主要原因是。

（3） 海水淡化常见的方法有蒸馏法、、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为。