课题2 海水的综合利用 知识点题库

化学研究和应用在资源的合理开发和利用中发挥着重要的作用。下列有关说法不正确的是（      ）

海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①通足量氯气                                                  ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌
③加CCl₄振荡                                                 ④过滤  ⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为

海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(  )。

氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是  ．

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果　 ．

（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 ．电解总反应的离子方程式为 ．

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为　 ．

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³ ， 电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为 ．

以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是（　　）

海洋中含碘丰富，其中碘以I^﹣形式存在．某实验提取碘的流程如图所示．

下列叙述中错误的是（    ）

有一包从海水中获得的粗盐含有的杂质是CaCl₂ ， 这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^﹣1 ． 其工业提取法有：

Ⅰ．空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：

①Cl₂+2Br^﹣═Br₂+2Cl^﹣

②3Br₂+3CO ═BrO +5Br^﹣+3CO₂↑；

③BrO +5Br^﹣+6H⁺═3Br₂+3H₂O

其中②中的氧化剂是，③中的还原剂是．

Ⅱ．空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO₂溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式．

Ⅲ．溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的．

实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是．

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是（填序号）．

①乙醇②四氯化碳③硝酸．

下列说法错误的是（    ）

只运用物理方法就能从海水中获得的物质是（   ）

从海水中提镁，正确的方法是（    ）

海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如下图。

请回答下列问题：

下列物质的制备过程或方法描述正确的是（  ）

从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（    ）

一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（   ）

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（   ）

氯碱工业是高能耗产业，节能技术的研发是当前的重要课题。