第四章 非金属及其化合物 知识点题库

（1） 硅是无机非金属材料的主角.玻璃是重要的硅酸盐产品之一，实验室保存 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用化学方程式表示： .

铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，现要将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，写出该反应的离子方程式：

（2） 生活中常用氯系消毒剂，比如漂白粉的有效成分是(写化学式)，已知现榨的苹果汁中含 ，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则这个变色过程中的 被(填“氧化”或“还原”，下同).若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有性.

（3） 含硫的物质在生产和生活中有重要作用.

Ⅰ根据右图所示装置，回答下列问题.

停止反应后，b处产生的现象是：；

写出a处发生反应的化学方程式：；

蘸有 溶液的棉花的作用是：；

（4） Ⅱ某化学兴趣小组选用下列装置，测定工业原料气(含 )中的 的含量.

若原料气的流向为从左到右，则上述装置连接的顺序是(填字母代号)：原料气  →→→→→e；已知装置Ⅱ中反应为： .当装置Ⅱ中出现现象时，立即停止同期.若 溶液的浓度为0.05 ，体积为20mL，此时收集到的 与 的体积为297.6mL(已经折算为标准状况下的气体体积)，由此可求得 的体积分数为.

（5） 下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是        (填代号).

（6） Ⅲ从原子利用率，减少污染等角度考虑，下列制取硫酸铜合理的方法是   (填代号)

（1） NH₄⁺含量测定

准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液8.00 mL。

（2） V₁₀O (M＝958 g·mol^－1)含量测定

步骤1：准确称取0.3636 g该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。

步骤2：加入蒸馏水和NaHSO₃ ， 充分搅拌，使V₁₀O 完全转化为VO^2＋。

步骤3：加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中＋4价硫。

步骤4：用0.020 00 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗30.00 mL KMnO₄标准溶液(该过程中钒被氧化至＋5价，锰被还原至＋2价)。

①写出步骤2反应的离子方程式：。

②若未进行步骤3操作，则数值y将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。

（1） 汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因。

（2） 已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1。N₂ (g)＋O₂ (g)=2NO (g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol^－1 ， NO分子中化学键的键能为kJ·mol^－1。

（3） 已知E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1 ， 请参考题中图表，按要求填空：

①图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E₁的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），ΔH的变化是。NO₂和CO反应的热化学方程式为。

②下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O
键能/(kJ·mol-1)	a	b	c	x

已知P₄(g)+5O₂(g)=P₄O₁₀(g)ΔH=－d kJ·mol^-1 ， P₄及P₄O₁₀的结构如图Ⅱ所示。表中x=（用含a、b、c、d的代数式表示）。

（4） 将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

计算产物N₂在6－9 min时的平均反应速率v(N₂)＝mol·L^－1·min^－1；

（1） 实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；

（2） 实验室用装置E制备Cl₂ ， 其反应的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。若有6  mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为；

（3） ①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是B：，D：；

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：。

D：。