第二节 几种重要的金属化合物 知识点题库

（1） 写出Cr元素基态原子的外围电子排布式 

（2） 步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂（g）═8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂（g），反应中被氧化的元素是　 ，生成2mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为　 　mol．

（3） 步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为 

（4） +3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌．工业上常用电解法来处理含Cr₂O₇^2﹣的废水，电解装置模拟示意图如图2（电极材料为铁和石墨）．通电后，Cr₂O₇^2﹣在b极附近转变为Cr³⁺ ， 一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（OH）₃沉淀而被除去．a电极的电极材料是 ，b电极附近生成Cr³⁺的反应的离子方程式是 

（5） 将含Cr₂O₃为50%的铬铁矿30.4kg，按上述流程制取产品Na₂Cr₂O₇•2H₂O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na₂Cr₂O₇•2H₂O 　kg．

（1） 加入NaOH溶液0﹣﹣20mL过程中反应方程式为：.160﹣﹣180mL过程中反应方程式为．

（2） 合金中Mg的质量为g．所用HCl的物质的量浓度为mol/L．

（1） 写出反应①的离子方程式：。

（2） 写出反应②的化学方程式：。

（3） 实验室制取A的离子反应方程式为。A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是（用化学方程式表示）。