第二节几种重要的金属化合物知识点题库

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

试判断：

（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有．
（2）写出实验③中的离子方程式：．
（3）对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）．

火药是中国的“四大”发明，由KNO₃和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（）

A . 元素A与N和O同周期，B与O同主族 B . A，B分别与O组成的化合物AO和BO₂均是大气的污染物 C . A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应 D . 单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . 粗硅 $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si B . Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgCl₂（aq） $\text{[math]}$ Mg C . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃（aq） $\text{[math]}$ 无水FeCl₃ D . AgNO₃（aq） $\text{[math]}$ [Ag（NH₃）₂]OH（aq） $\text{[math]}$ Ag

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们在一定条件下的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中符合图示关系转化的是（）

选项	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
A		AgNO₃（aq）	AgOH（s）	Ag（NH₃）₂OH（aq）	NH₃▪H₂O（aq）
B		S（s）	SO₃（g）	SO₂（g）	O₂（g）
C		NaOH（aq）	NaHCO₃（aq）	Na₂CO₃（aq）	CO₂（g）
D		Fe（s）	Fe（NO₃）₂（aq）	Fe（NO₃）₃（aq）	HNO₃（aq）

A . A B . B C . C D . D

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（）

A . 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液 B . 向氯化铁溶液中逐滴加入过量氨水 C . 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸 D . 向氢氧化钙溶液中缓缓通入过量二氧化碳

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

A . 该溶液中，H⁺、NH₄⁺、Ag⁺可以大量共存 B . 向该溶液中通入CO₂ ，不发生化学反应 C . 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D . 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）

A . 无水硫酸铜、蔗糖 B . 食盐、硫酸亚铁 C . 生石灰、硫酸亚铁 D . 硅胶、食盐

A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下所示的转化关系：A + B → C + D。

（1）若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是反应。
（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引。则C的化学式是；D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的性。
（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，该反应说明金属活动性：A（选填“＜”或“＞”）C。

过氧化钠能与水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应也可用于实验室制取氧气。某同学用该反应制取标准状况下1.12L氧气。

（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量。
（2）若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的浓度。

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

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A . A B . B C . C D . D

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	硝酸将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将0.1mol/LMgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小

A . A B . B C . C D . D

研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag₂O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。

（1） NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为。
（2） NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂ ，该反应的化学方程式为。有人提出以HNO₃代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是。
（3）操作Ⅰ的名称为。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH₃·H₂O按1：2反应可生成Cl^－和一种阳离子的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是。
（4）常温时N₂H₄·H₂O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N₂ ，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 g的单质Ag。
（5）废旧电池中Ag₂O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO₂ ，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为，负极的产物有。

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 含碳量越低，钢铁的性能越好 B . 光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅 C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质 D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素

下列说法正确的是（）

A . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B . 用NaOH溶液调节pH除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃杂质 C . 将CuCl₂溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu(OH)₂ D . 配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

A~E为中学化学常见纯净物，其中A可用于焙制糕点，B是生活中常用的一种调味品，也是重要的化工原料。D、E均为气体，F的水溶液是一种强酸。它们之间的转化关系如下。(部分反应物、生成物已略去)

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请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A，B，C。
（2） A→B的离子方程式是。
（3） D与E反应的化学方程式是，反应现象是。

甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答。

（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式：。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有。

③若a中液体为浓硝酸，则仪器c中收集的气体主要是(填化学式)。

④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量是g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。
①反应结束后溶液中NO $\text{[math]}$ 的物质的量的取值范围是(用含a的代数式表示)。

②若反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比[n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)]为3：1，则b：a的值为。

用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制备NaHCO₃晶体 B . 用装置乙证明乙炔可使溴水褪色 C . 用装置丙分离苯和溴苯 D . 用装置丁测定KMnO₄溶液的物质的量浓度

化学与生活是紧密相联的，下列说法中错误的是（）

A . 用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B . 将少量食醋加入“84”消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 C . 小苏打( $\text{[math]}$ )用于制作糕点 D . 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	AgBr用来制作照相胶片	AgBr见光易分解
B	NaCl的溶解度随温度变化不大	在盐田中晾晒海水，得到粗盐
C	利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕	小苏打是碳酸氢钠
D	SiO₂制作光导纤维	SiO₂导电

A . A B . B C . C D . D

第二节 几种重要的金属化合物 知识点题库

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