第二节几种重要的金属化合物知识点题库

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）

A . 铁盐比铝盐更适合做净水剂 B . 光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅 C . MgO和Al₂O₃都可以做耐火材料 D . 合金一定比纯金属耐腐蚀

向FeCl₃溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色的溶液中不存在的离子是（　　）

A . Fe²⁺ B . Cl^﹣ C . Fe³⁺ D . K⁺

下列说法不正确的是（　　）

A . 由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明 B . 使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想 C . 硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类 D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

金属制品是生活中常用物品，根据所学金属知识回答下列问题．

（1）磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄ ，其中铁元素的化合价为、．
（2）采用很多方法可以鉴别Fe²⁺和Fe³⁺的溶液，下表是其中某些方法，补全下表中所缺的现象．
鉴别方法
Fe²⁺
Fe³⁺
直接观察色
棕黄色
与KSCN溶液
无现象
（3）金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
①三种金属的活泼性由强到弱的顺序是．
②若铜粉中混有Mg，提纯Cu时可用（填名称）除去Mg．
③Ti（钛）在化合物中的化合价为+4价，试写出Ti（钛）与盐酸反应的离子方程式．
④冶炼Ti（钛）的反应为TiO₂+Cl₂+2C═TiCl₄+2X，其中X的化学式为．

某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H⁺、OH^-、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃²^﹣、Cl^-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示．

（1）请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．

实验步骤及现象	实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色	废水中不含
测所取废水样品的pH，pH=13	废水中含较多的
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生	废水中不含

（2）根据以上信息综合分析：
①你推测该废水中除H₂O外，还含有的物质是（写化学式，下同）；
②不能确定的物质是．
③为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是．

甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns¹ ．它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略）．

回答以下问题：

（1） G的电子式：
（2）甲基态原子的电子排布式为，与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（3）反应②的离子方程式：．
（4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：．检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为，在元素周期表中的位置为．

铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。

已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI

完成下列填空：

（1）步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有、，步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是。
（2）步骤③对应反应的离子方程式为。
（3）步骤④中煮沸的作用是。
（4）步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是。若滴定过程中有空气进入，则测定结果。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若过程⑦中消耗0.5000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。

工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu₂Se、Cu₂Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下：

已知：①TeO₂是两性氧化物。

②Se和TeO₂的物理性质如下：

物理性质	熔点	沸点	水溶性
Se	221℃	685℃	难溶于水
TeO₂	733℃	1260℃	微溶于水

（1） “培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有(写一条即可)。
（2） “碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是(填化学式)。
（3） “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为。
（4） “酸溶”将TeO₂先溶于硫酸得到Te(SO₄)₂ ，然后加入Na₂SO₃溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是。
（5） SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是。
（6）常温下，SeO₂与NaOH溶液反应所得NaHSeO₃溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)，理由是。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO₃)的K_a1=2.5×10^-3 ， K_a2=2.6×10^-7)

古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）

A . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C . 曾青得铁则化为铜 D . 水滴石穿

A，B，C，D，E五瓶透明溶液分别是Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液、NaHSO₄溶液、AgNO₃溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

（1） B为。
（2）向一定量的Ba(HCO₃)₂溶液中逐滴加人C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为。
（3）向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为。

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：

图片_x0020_31234851

（1）写出下列物质的化学式：乙、H；
（2）写出反应②的离子方程式；
（3）写出金属A与水反应的离子方程式；
（4）写出金属B与D的溶液反应的离子方程式；
（5） F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式；现象为。

几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L^―¹的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe²⁺完全转化为Fe³⁺ ，则该混合物中铁元素的质量分数为（）

A . 72.4% B . 71.4% C . 79.0% D . 63.6%

化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是（）

A . 小苏打用作净水剂 B . 饮高度酒预防新冠肺炎 C . 漂粉精作食品漂白剂 D . “地沟油”加工为生物燃料

（1） Ⅰ．为探究无水盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

组成X的5种元素符号是H、N；X的化学式是。
（2）写出向X溶液中加入足量的浓Ba(OH)₂溶液并微热的离子方程式。
（3）写出检验X中金属阳离子的实验操作和现象：。
（4） Ⅱ．钠、镁、铁是重要的金属元素。
隔绝空气条件下，金属Na和Fe₂O₃粉末高温发生置换反应的化学方程式为：
（5）化合物Mg (OH)₂可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg (OH)₂ $\text{[math]}$ H₂O↑+MgO,该化合物作阻燃剂的可能原因是____________(填序号)

A . 氢氧化镁易升华，降低温度 B . MgO固体覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C . 水蒸气稀释空气 D . 生成的水高温分解吸热，降低温度

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

	实验	现象	结论
A	将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色.	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	向Na₂SiO₃溶液中通入足量的CO₂	产生白色胶状物质	非金属性：C＞Si .
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液一定为钠盐溶液

A . A B . B C . C D . D

下列物质用途的叙述错误的是（）

A . 明矾可用作净水剂 B . 氧化铝可用于制造耐火坩埚 C . 油脂可用于制肥皂 D . 单质硅可用于制造光纤制品

（1） I．化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烃。固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验：

E的化学式为：，气体C与Na₂O₂反应的化学方程式为：
（2） A的化学式为：，A与足量盐酸反应的化学方程式为：
（3） Ⅱ．将ClO₂通入NaOH和H₂O₂的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，实验装置如图所示：

请回答：

写出A装置中发生反应的离子方程式
（4）请设计实验方案探究通入足量的ClO₂后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒

下列离子方程式中，正确的是（）

A . Fe³⁺的检验：Fe³⁺+3KSCN═Fe（SCN）₃+3K⁺ B . 氯气用于自来水消毒：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO C . 证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+3H₂O₂═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O D . 用CuCl₂溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu²⁺+2Cl^-

下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）

A . Cl₂常用于自来水消毒 B . SO₂常用于漂白食品 C . SiO₂常用于制造光导纤维 D . Na₂O₂可用于呼吸面具中氧气的来源

下表中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Na₂O₂可以和CO₂反应产生O₂	Na₂O₂可用于工业制氧气
B	SO₂具有抗氧化性且能杀菌消毒	葡萄酒中添加适量的SO₂
C	SiO₂具有良好的半导体性能	SiO₂可用于制备光导纤维
D	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验

A . A B . B C . C D . D

鉴别方法	Fe²⁺	Fe³⁺
直接观察色		棕黄色
与KSCN溶液	无现象

金属	Ti	Mg	Cu
金属表面现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无变化

第二节 几种重要的金属化合物 知识点题库

第二节几种重要的金属化合物知识点题库