第三节溶解度知识点题库

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A . 甲的溶解度随温度变化比乙小 B . 要从甲的饱和溶液中得到全部的甲，采用蒸发结晶的方法 C . t₁℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D . 将30%的甲溶液倒出10mL后，溶质的质量分数变小

下列说法不正确的是

A . 煮沸的汤比煮沸的水温度要高 B . 降低温度有可能使一杯硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液 C . 不同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定是温度高的饱和溶液的溶质质量分数大 D . 将100g质量分数为10%的氯化钠稀释到5%，需要加水100g

图A为食盐和硝酸钾的溶解度曲线。结合图形回答下列问题。

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。
（2）图中P点的含义是。
（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。
（4）小明配置了20℃的氯化钠饱和溶液，利用图B所示装置进行实验，一段时间后，观察到试管Ⅰ中析出晶体。甲物质为（填序号）。
①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③冰 ④氧化钙

正确理解化学概念被看作是开启化学迷宫的金钥匙，下列有关概念理解正确的是（）

A . 催化剂只能加快化学反应速率 B . 化合物一定是由不同种元素组成的 C . 饱和溶液是不能再继续溶解任何物质的溶液 D . 置换反应一定有单质和化合物生成

下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（　　）

A . 饱和溶液一定是浓溶液 B . 某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液 C . 析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的 D . 某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，就可以证明原溶液一定是饱和溶液

一定会影响物质溶解度的是（）

A . 温度 B . 压强 C . 溶剂的量 D . 溶质的质量

X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：

（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较小的是．
（2） 40℃时，把30g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3） 60℃时，在等量水中分别加入一定量的X、Y两种物质至恰好饱和时，所得溶液质量大小关系为：XY（填“＞”或“=”或“＜”）．

硝酸钾在60℃时的溶解度是110克，则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是。

甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示.下列叙述正确的是( )

A . t₁℃时,甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等。 B . t₂℃时,用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液,得到乙饱和溶液的质量大于甲。 C . 将甲、乙的饱和溶液从t₁℃升温至t₂℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大。 D . 要想从乙的饱和溶液中得到晶体，最好用“冷却热饱和溶液”方法得到晶体。

关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是（）

A . 饱和溶液一定是浓溶液 B . 不饱和溶液的一定是稀溶液 C . 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D . 在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些

下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A . 常温下将10mL饱和Ca(OH)₂溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 B . 将95gCaCl₂溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl₂的质分数为15% C . 从质量分数为10%的H₂SO₄溶液中取出10mL，则取出的10mLH₂SO₄溶液的质分数仍为10% D . 20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

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A . a物质的溶解度为50g B . t₂℃时a、b、c的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系：b>a>c C . 降低温度一定可使不饱和的a溶液变为饱和 D . 将a、b的饱和溶液从t₂℃降至t₁℃时析出晶体质量a> b

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙 B . t₂℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C . 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体最多的是甲 D . 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法

在均盛有20.0g硝酸钾固体的甲、乙、丙三个烧杯中进行如下实验：①分别加入50.0g冷水、热水和酒精，充分搅拌(保持各自温度不变)，结果如图3所示；②将实验①后的乙烧杯中溶液降温至t₁℃，溶液恰好达到饱和状态；③继续向实验②后的乙烧杯中加入10.0g水，改变温度至t₂℃，溶液又恰好达到饱和状态。下列说法中正确的是（）

A . 实验①中，只有甲烧杯中形成的是饱和溶液 B . 对比甲、乙，说明溶剂种类影响物质的溶解性大小 C . t₁℃时，硝酸钾的溶解度为20.0g D . 实验②与实验③中温度的关系为t₁>t₂

炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（）

A . 4℃时 m溶液一定是饱和溶被 B . 室温下，n溶液一定是饱和溶液 C . 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D . m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数

将80g甲物质加入到50g的水中，充分溶解后所得溶液的质量与温度变化之间的关系如图所示,下列说法正确的是（）

A . 40℃时甲物质的溶解度是130g B . B、C点对应的甲溶液的溶质质量分数不同 C . A点对应的溶液中溶质和溶剂的质量比为1:1 D . 将60℃时对应的甲溶液降温到20℃，溶液中会有50g甲物质析出

如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是。
（2） 10℃时A，B，C溶解度由大到小的顺序是。
（3）将40℃时等质量的A，B，C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是。
（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入gA。

硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	甲	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
溶解度/g	乙	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

请回答下列问题：

（1）观察溶解度曲线和溶解度表，物质乙是指。
（2） 40℃时，将25gKCl加入50g水中，得到溶液的质量是。
（3） 60℃时，饱和KNO₃溶液中混有少量KCl，应采用的方法提纯KNO₃（填写“蒸发结晶”或“降温结晶”）；硝酸钾属于肥。

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . t₁°时，配制等质量甲、乙的饱和溶液，乙需要的水多 C . t₂°时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶1 D . t₃°时，将90g甲的饱和溶液与110g水混合，所得溶液的溶质质量分数为20%

如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，按要求填空

（1）将乙物质M点的溶液变为N点溶液的方法。
（2） t₃℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为。
（3） t₃℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t₁℃，应再加入g丙才能恰好达到饱和状态。

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