第三节 溶解度 知识点题库

（1） 20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是．

（2） 10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水g．

（3） 某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：

解：设蒸发水的质量为x，

300g×20%=（300g﹣x）×40%

解得：x=150g

试分析：他能否达到目的，并说明理由．

（1） 20℃时，KNO₃的溶解度是g，以下实验中：

10mL水 x y z

x、y、z中为饱和溶液的是．

（2） 若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是或．

（3） 除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、、，然后过滤、洗涤、干燥．

（1） 如图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由组成．

（2） 如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①石灰水中的溶质是．

②把80℃时NaOH和Ca（OH）₂的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是；现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲 乙（填＞、＜、=），其原因是．

③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是．

A．溶液的质量可能不变               B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上．

（1） P点表示的意义是在t₁℃时，A，B两物质的溶解度。（填“相等”或“不相等”）

（2） t₂℃时A，B两物质溶解度大小顺序是。

（3） 把t₂℃时等质量A，B两物质的饱和溶液降低到t₁℃，析出晶体较多的是。

（4） 当A中含有少量B物质时，可采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。

（1） 将该饱和溶液稀释，不变的量有 。

（2） 将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有。

（1） 某同学欲采用氯化钠固体和蒸馏水，配制100g5%的氯化钠溶液，涉及以下实验步骤：①溶解，②计算，③称量和量取，④装瓶贴好标签。配制上述溶液，实验步骤的顺序为（填序号），溶解时，玻璃棒的作用。

（2） 如图是A、B、C 种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题。

①t₁℃时，A 的溶解度为；

②若要将C的不饱和溶液变为饱和溶液可。

（1） 中国卫生部向食盐中添加碘酸钾（KIO₃）来补碘。碘是人体必需的（填“常量”或“微量”）元素，加碘盐的水溶液遇淀粉（填“会”或“不会”）变蓝，碘分子与氢分子一样为双原子分子，则碘分子化学式为；KIO₃中碘元素的化合价。

（2） “凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载其中“铁锥”属于（填字母）；

A．金属材料               B．复合材料             C．有机合成材料             D．无机非金属材料

“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质：。

（3） “制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的（填仪器名称）。

（4） “井火”主要由天然气燃烧产生，写出天然气完全燃烧的化学方程式。

（1） 生活中可用区分硬水和软水。

（2） 净水时，利用活性炭的性除 去水中的色素和异味。

（3） 下面是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度，请回答：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

若NaCl中混有少量的KNO₃ ， 提纯NaCl的方法是。