第三节溶解度知识点题库

右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．

（1） t₁℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是；
（2）若A中含有少量B时，提纯A可采用的方法是；
（3） t₂℃时，将A，B，C三种物质的饱和溶液同时降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是．

如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题

（1） t₁℃时，125g A的饱和溶液中所含溶质的质量为 g；
（2）当A中含有少量B时，可以用法提纯A；
（3）根据以上方案得到的A晶体配制t₁℃50g10%的A溶液，按照正确操作配制，其结果小于10%的原因可能有（任填一种即可）；若将该溶液稀释成5%A溶液，需要的仪器有．

已知镁可以和热水反应[Mg+2H₂O $\text{[math]}$ Mg（OH）₂+H₂↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色．以下判断不合理的是（）

A . 温度降低，Mg（OH）₂的溶解度减小 B . 温度降低，溶液的pH值变小 C . 酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效 D . 溶液中的Mg（OH）₂与空气中的二氧化碳反应

在一定温度下，某同学分别将不同质量的重铬酸钾固体加入10ml水中，充分搅拌后测量剩余未溶解的重铬酸钾的质量，所得数据如表所示，则理论上X的值为（）

试管编号	重铬酸钾的质量（g）	水的体积（ml）	剩余重铬酸钾的质量（g）
1	1.0	10	0
2	2.0	10	0
3	3.0	10	0.3
4	4.0	10	X

A . 0.3 B . 0.6 C . 1.0 D . 1.3

图表资料可以为我们提供许多信息．下列对图表资料的使用，不能达到目的是（）

A . 根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存 B . 根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢 C . 根据元素周期表，推断某元素原子核内的中子数 D . 根据“物质的溶液度曲线”，设计从溶液中分离出溶质采用的结晶方法

水是生命之源，人类的生产、生活离不开水．

（1）在利用太阳能使水分解的过程中，太阳能转化为能．
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精起作用．
（3）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述4项指标，通过过滤可达到（填标号）指标．

A . 无异色 B . 无异味 C . 澄清透明 D . 无细菌和病毒
（4）甲、乙两种物质的溶解度曲线图如右图所示．
①在10℃时，两种物质的溶解度比较：甲乙（填“＞”“＜”或“=”）．
②t₁℃时，将80g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，形成的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），该溶液的溶质质量分数为．

溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（）

A . 溶液都是无色、透明的液体 B . 溶液中各部分性质相同 C . 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D . 溶液中只能有一种溶质

（1）由下图可知C物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）在t₂℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（3）将t₂℃时等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，析出晶体最多的是；
（4）在t₁℃时，将20 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t₂℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是。

下列有关溶液的说法正确的是（）

A . 形成溶液的溶质都是固态物质 B . 所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓 C . 溶液都是均一，稳定的混合物 D . 溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（）

A . t₂℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B . t₂℃时，将50 g a物质（不含结晶水）放入50 g水中充分溶解得到100 g a的饱和溶液 C . 将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c D . 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，.下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . t₂℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C . t₁℃或t₃℃时，100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质 D . t₃℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c B . t₂℃时，30 g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为 37.5％ C . t₂℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是a D . 将t₁℃时c的饱和溶液升温到t₂℃，变为不饱和溶液

20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（）

A . 图1中乙的溶液可能是不饱和溶液 B . 图2中两溶液溶质质量分数一定相等 C . 图3中 M表示的是甲的溶解度曲线 D . 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

根据如图的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）

A . t₂℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 B . t₂℃时，甲和乙的溶解度相同 C . 将t₃℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t₁℃时甲比乙析出的晶体多 D . 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO₃充分溶解，则说法正确的是（）

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温度（℃）	t₁	t₂
KNO₃的溶解度（g/100g水）	60	90

A . 甲、乙混合后为t₁℃的不饱和溶液 B . 乙升温至t₂℃，溶液质量增加 C . 乙、丙溶液中溶质质量相等 D . 丙降温至t₁℃，有晶体析出

在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 该温度下，实验②所得溶液是KCl的饱和溶液 B . 该温度下，KCl的溶解度为40g C . 实验③所得溶液中溶质的质量分数为40% D . 实验②和实验③所得溶液的浓度相同

X、Y两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A . X的溶解度比Y的溶解度大 B . t₂ ℃时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大 C . 在交点M处，X、Y两种溶液均为饱和溶液 D . 将t₁ ℃时X的饱和溶液升温至t₂ ℃，溶质的质量分数增大

如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。t₁℃时，配制相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，需要水的质量为硝酸钾氯化钾（填 “>“、“<”或“=”）：若硝酸钾中含有少量的氯化钾，提纯方法为；t₂℃时。向105g硝酸钾饱和溶液中加入g水，形成溶质质量分数为20%的溶液。

为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验(见图Ⅰ)，结合KNO₃溶解度曲线(见图Ⅱ)判断，下列说法错误的是（）

A . ①→②，KNO₃的溶解度增大 B . ②→③，溶液中KNO₃的溶质质量分数增大 C . ③→④，析出KNO₃的质量为8.4 g D . ②和④，溶液中KNO₃的溶质质量分数相等

溶液与人们的生产、生活密切相关。根据下图所示回答有关问题：图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1） t₁℃时，把15g乙物质加到60g水中，升温至t₂℃时得到溶液的质量是g。
（2）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是（填字母序号）。向C中再加入20g甲，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。
（3）将t₂℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是甲（填“<”、“=”或“>”）乙。

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