第三节溶解度知识点题库

右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中，错误的是（）

A . 甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大 B . t₁℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C . 可采用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 D . t₂℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30％

硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥．如图1是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度﹣温度曲线变化规律：
① ；②温度相同时，．
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如图2：
③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中（NH₄）₂SO₄晶体析出（填“有”或“没有”）．

（3）苯甲酸（C₆H₅COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂，合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在15℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．

资料：苯酸钾熔点122.4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯酸钾溶解度很小．小于0.4g．

【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？

【猜想】猜想1：苯酸钾；猜想2：氯化钾，猜想3：．

【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO₃溶液、稀硝酸．

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤．	得到白色晶体和无色滤液
Ⅱ取无色滤液少许于试管中，		白色固体A中含有KCl
Ⅲ取白色晶体，	熔点是	结合实验Ⅱ，猜想3成立

下列四种物质中，难溶于水的是（　　）

A . 碳酸钙 B . 食盐 C . 蔗糖 D . 纯碱

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A . 把a₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到a₂℃时仍是饱和溶液 B . a₂℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=丙＞乙 C . 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D . a₃℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞乙＞丙

A，B，C三种固体都不含结晶水，如图是其溶解度曲线示意图，试回答：

①10℃时，B物质的溶解度 A物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．

②在40℃时，A，B两物质溶解度相同，均为 g．

③70℃时，将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液 g．

下列说法正确的是（）

A . 有单质参加的反应一定是化合反应 B . 稀溶液一定是不饱和溶液 C . 任何物质的溶解度都随温度升高而增大 D . 在化合物理，元素正价总数和负价总数的绝对值相等

许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（）

A . 通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度 B . 将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液 C . 5gCuSO₄•5H₂O溶于95g水中配制CuSO₄溶液，此溶液溶质的质量分数小于5% D . 将50℃下的饱和KNO₃溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是（）

A . ②④⑥ B . ③④ C . ①③⑤⑥ D . ①②⑤⑥
（3） 20℃时，191 g饱和NaOH溶液，蒸发10 g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙甲（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是．
（6） 20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . M的溶解度大于N的溶解度 B . M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯M C . a、b两点对应N的溶液均为饱和溶液 D . t℃时，M、N两种物质的溶解度相等

下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（）

A . 盐酸中加水

B . 向一定质量饱和石灰水中加入氧化钙

C . 用等质量、等质量分数的H₂O₂溶液来制取O₂

D . 将过量的、等质量的镁和锌分别加入到等质量、等质量分数的稀硫酸中

在20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）

A . 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b B . 图丙中M表示b的溶解度曲线 C . 图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D . 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表。下列说法中错误的是（）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
Na₂CO₃的溶解度(g/100g水)	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0
NaHCO₃的溶解度(g/100g水)	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

A . 40℃的饱和Na₂CO₃溶液升温到60℃，会析出晶体 B . 60℃的NaHCO₃溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO₃晶体 C . 30℃的溶质质量分数为25%的Na₂CO₃溶液降温到20℃，有晶体析出 D . 20℃的饱和Na₂CO₃溶液中通足量CO₂ ，生成的NaHCO₃会部分析出

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；
（2） 30℃时，KNO₃的溶解度是g；
（3） KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯。

如图是A，B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

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（1） P点的意义是。
（2） t₂℃时，将60gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。
（3） t₂℃时，保持温度不变，能将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有(答出一种即可)。
（4） A物质溶液中含有少量的B，为得到物质A，通常采用的方法是。

常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析不正确的是（）

A . 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B . 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C . 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D . 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

回答下列问题：

（1） 20℃时，KCl的溶解度为g。
（2）依据表中数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KCl溶解度曲线的是（选填“a”或“b”）。
（3） 20℃时，向10g水中加入2.5gKNO₃充分搅拌得到X，再加入2.5gKNO₃充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是。
（4） 40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法正确的是______________。

A . 40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量 B . 降温至10℃时，析出的KNO₃晶体质量比析出的KCl晶体质量大 C . 降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数 D . 当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等