专题七初识酸、碱和盐知识点题库

以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（CaC₂），并制备重要工业原料乙炔（C₂H₂）气体，其工艺流程如下图：

（1）写出碳酸钙分解的化学方程式。
（2）将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整CaO+C®CaC₂+CO ；生成的CO不能排放到空气中，是因为。
（3）猜想：固体 A 的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙。
设计实验证明猜想。

实验

现象

结论

固体A的成分不是碳酸钙

某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题

（1）实验开始时，先进行的操作是(填序号）
①通入一氧化碳 ②加热
（2）实验过程中观客到装置A中玻璃管内发生的现象；
（3）写出B装置发生的化学反应方程式是；装置C的作用是。
（4）从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是。
（5）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为。

在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是。

Ⅰ. pH≤7 Ⅱ. pH＝7 Ⅲ. pH ＜7 Ⅳ. pH＞7

将无色溶液蒸发至干，看到的现象是。

若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应，计算生成氯化钠的物质的量。（根据化学方程式计算）

某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。

（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

请回答下列问题：

（实验探究1）

如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是。

（探究结论）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的，你的判断依据是。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为。

（讨论质疑）有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。

（实验探究2）向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl₂溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。

（得出结论）通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是。

（反思拓展）造成该溶液出现上述实验现象的原因是（用化学方程式表示）。

初中化学常见物质 A--G有如下图所示的转化关系（部分反应条件及物质己略去）。已知A为单质: C为气体，反应②为实验室制取气体C的方法， E是目前年产量最高的金属，F燃烧产生蓝色火焰。

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（1）反应①的基本反应类型为；
（2）写出物质的名称：C：；
（3）写出反应③的现象：；
（4）写出有关反应的化学方程式：
E在氧气中燃烧：；反应①：；反应③：。
（5） 23.2 g某种E的氧化物与一氧化碳充分反应生成16.8g的E和17.6 g的二氧化碳，若用碳单质将等质量的该氧化物还原成E，则生成二氧化碳的质量为 g。

下列物质中，碱性最强的是（）

A . 鸡蛋清（pH：7~8） B . 牙膏（pH：8-9） C . 炉具清洁剂（pH：12~13） D . 肥皂（pH：10~11）

李刚同学在做盐酸和氢氧化钠的中和实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应的进行程度，于是李刚同学对反应后溶液的酸碱性进行了如下探究。

（1）【提出问题】
反应后的溶液显什么性?

【猜想与假设】猜想一∶ 显中性;猜想二∶ 显性;猜想三∶ 显碱性。

（2）【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
取反应后的溶液少许,滴加几滴紫色石蕊溶液		猜想三成立，则反应后的溶液中所含溶质的化学式为

（3）【拓展延伸】要证明溶液显碱性，还可以怎么做呢?
李刚同学另取少量反应后的溶液，向其中加入少量的 CuCl₂溶液，观察到，

发生反应的化学方程式为

下列实验操作正确的是（）

A .

测溶液的pH B .

稀释浓硫酸 C .

称量NaOH固体 D .

过滤

图中甲、乙、丙是初中化学中常见的属于不同类别的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。据图回答下列问题。

（1） Ba（OH）₂与H₂SO₄发生反应的现象为。
（2）甲和CuSO₄反应的化学方程式为。
（3）乙和丙发生反应的化学方程式为。

人体内一些液体的正常pH范围如下其中只显碱性的是（）

A . 胰液7.5~8.0 B . 乳汁6.6~7.6 C . 尿液4.7~8.4 D . 胃液0.9~1.5

（1）在迎来中国成立一百周年的重要时刻，我国脱贫攻坚战取得了全面胜利。在农业产业扶贫中，草木灰（主要成分为K₂CO₃）作为一种农家肥发挥了重要作用。试回答下列问题：

①取一定质量的草木灰，充分溶解后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液后，溶液呈现红色，说明草木灰是一种肥料（填“酸性”“碱性”“中性”之一）。

②下列关于草木灰的说法中，错误的是（填下列选项序号之一）。

A．草木灰与铵态氮肥混合使用效果更好

B．草木灰在农业生产中主要作为钾肥施用

C．科学、合理使用草木灰，才能充分发挥其肥效
（2）现欲探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有K₂CO₃、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、Ba(NO₃)₂ 四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

①气体A的化学式为。

②实验过程III中发生反应的化学方程式为。

③原固体混合物中肯定不存在的物质是（写化学式），得出此结论的理由是。

下列说法正确的是（）

A . 碱的溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定是碱的溶液 B . 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 C . 浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质的质量分数都变小 D . 钠和镁的元素种类不同是因为最外层电子数不同

阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。

铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。

铝的密度很小，仅为2.7g/cm³ ，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。

铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃ ，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。

（1） “银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了。
（2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金的性质。
（3）铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于(填基本反应类型)。
（4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：。

金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铝制成铝箔是利用了铝的性。
（2）生铁和钢的性能不同，主要是因为它们的不同。
（3）用稀盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式为。

下列实验操作或实验方案设计正确的是（）

A .

称量一定量的氯化钠固体 B .

稀释浓硫酸 C .

取用块状固体 D .

探究二氧化碳的性质

小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是( )

A . NaNO₃、AlCl₃、HCl、ZnSO₄ B . NH₄Cl、K₂SO₄、KOH、Na₂CO₃ C . K₂CO₃、NaCl、KNO₃、H₂SO₄ D . BaCl₂、HCl、CaCl₂、K₂CO₃

下列图像能正确反映对应变化关系的是（）


A．向一定量AgNO₃溶液中加入铜丝	B．往稀H₂SO₄中不断滴加Ba(OH)₂溶液	C．红磷在盛有空气的密闭容器内燃烧	D．往一定量的NaNO₃不饱和溶液中加入NaNO₃固体