第四节酸碱中和反应知识点题库

氢氧化钙溶液中通入或加入下列物质，不能使溶液的pH显著降低的是（）

A . 硫酸 B . 氯化铜 C . 氯化钠 D . 二氧化碳

下列关于复分解反应的说法正确的是（　　）

A . 中和反应不属于复分解反应 B . 反应物必须都溶于水 C . 反应物一定有酸 D . 生成物一定有盐

化学与生活密切相关．

（1）夏天天气炎热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？
（2）废弃塑料的急剧增加会带来“白色污染”，请你为解决“白色污染”问题提出一条合理化建议．
（3）有些胃药中含有氢氧化镁，它起什么作业？

有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁．下列说法中正确的是（　　）

A . 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱 B . 若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g C . 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D . 若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应

小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：
试验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．
如果
则盐酸过量
如果
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是（填序号）．

A . 生锈的铁钉 B . 碳酸钠粉末 C . 硫酸钠粉末 D . 氢氧化铜
（4）
如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是（填序号）．

下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）

A .

向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 B .

向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 C .

相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D .

某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

已知A、B分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线．请写出你从曲线图中收获的信息：

（1） A是；
（2） B是；
（3） A和B反应的化学方程式为：．

下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）

A .

通电分解水 B .

向一定量稀硫酸中加氧化铜 C .

向一定量的硝酸银溶液中加铜 D .

向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液

根据下列图片及文字回答问题：

（1）图1，焙制糕点所用的发酵粉中含有（填化学式）和有机酸．
（2）图2，为了适应北方春季低温气候，在种植叶类蔬菜时适宜施加的一种复合肥是（填化学式）．
（3）图3中农作物应施加的一类化肥是①（填种类），该化肥能促进植物生长，增强植物的②能力．
（4）图4，人们常向土壤中加入适量①（填俗称）以中和其酸性，但改良后不能立即施加铵态氮肥的原因是②．

下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（）

A．化学与安全	B．化学与健康
煤气泄漏应立即关闭阀门，禁止烟火油锅着火用锅盖盖灭	食用松花蛋时用食醋除去涩味氮气用作食品保护气
D．化学与生活	D．化学与农业
用洗洁精去除餐具油污用铝质饭盒长时间贮存酸性食品	用熟石灰改良酸性土壤二氧化碳用作农业生产的气体肥料

A . A B . B C . C D . D

关于中和反应的说法错误的是（）

A . 一定放热 B . 反应物一定是酸和碱 C . 一定有水生成 D . 生成的盐一定可溶

某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究.请你参与他们的探究活动，并回答有关问题.

（实验探究）

（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色.然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为色，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应.

①请指出如图操作中的不符合题意.

②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式.

（2）方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条	若	稀硫酸过量
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条	若没有现象	NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应

（3）（实验反思）
方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是（写出一条即可）.
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是.为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可.
（5）（拓展应用）
请举一例说明中和反应在生产生活中的应用.

如图所示，A～H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。

请根据图示回答下列问题：

（1） H的化学式为
（2） A和B反应的化学方程式为。

推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是（）

A . 有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B . 化学反应伴随着能量变化，所以通过化学反应可实现能量转化 C . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D . 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液

蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。

（查阅资料）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为 $\text{[math]}$ ，一定条件会分解为两种氧化物。白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。

（提出问题）蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？

（1）（猜想与假设）猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是。
（2）（实验探究）

探究蚁酸的酸碱性。用 $\text{[math]}$ 试纸测得蚁酸溶液的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或＝”)，证明蚁酸溶液呈酸性。
（3）探究蚁酸分解的两种产物。为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置，并观察现象。
（现象与结论）实验中观察到 $\text{[math]}$ 中无水硫酸铜变蓝， $\text{[math]}$ 中澄清石灰水未变浑浊， $\text{[math]}$ 中黑色粉末逐渐变红， $\text{[math]}$ 中澄清的石灰水变浑浊。写出 $\text{[math]}$ 中发生的反应的化学方程式；通过对实验现象的分析，上述猜想正确。
（4）（实验反思）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是。
（5）（拓展应用）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是(填选项)。
A．氢氧化钠 B．食醋 C．肥皂水

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 装置溶液均为澄清石灰水，其作用(填“相同”或“不同”)，其中 $\text{[math]}$ 的作用是。

在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则:

（1）此反应操作是向溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为。要得到中性溶液，需借助试液，当溶液恰好中和时，现象是。
（2） M点所含的离子有。

数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。

（1）探究一：按图示进行实验。

向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中(填“一定”或“不一定”)含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。

实验操作

实验现象

实验结论

溶液中含有过量的稀盐酸
（4）探究二：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸的体积(单位为ml)发生变化情况如图所示。

在A点时，溶液中所含溶质的化学式为。
（5）当pH=7时，消耗稀盐酸的体积为，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为。
（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图所示。该曲线说明中和反应是(选填“吸热”或“放热”)反应：在20s-44s之间，溶液pH的变化趋势为。
（7）探究三：经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
（查阅资料）a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色

b.无水醋酸在常温下为无色液体

c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水

（实验方案）按下图所示，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。

能证明酸与碱反应生成水的现象是。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是。

实验室有一瓶标签破损的稀H₂SO₄溶液，为测定该硫酸溶的溶质质量分数，现取40g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：

（1） a点溶液中所含有的阳离子是（填离子符号）。
（2）当pH＝7时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程）

如下图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，回答问题：

（1）写出图Ⅰ反应的化学方程式：。
（2）结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表 (用化学符号表示)，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 (填字母)。
A．取样，加入CuO粉末

B．取样，滴加NaOH溶液

C．取样，加入CaCO₃粉末

D．取样，滴加AgNO₃溶液

酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）某同学利用数字化传感设备，探究硫酸和烧碱溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。
通过图像可知，该实验是将（填“硫酸”或“烧碱溶液”）滴入另一溶液中；该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）；当滴加液体的体积为10mL时，溶液中的溶质为。
（2）现有一包固体粉末，可能由碳酸钙、氧化钙、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定其组成，称量20g固体粉末，进行了如下图所示的实验：
①根据上述实验可以确定白色沉淀是；
②为进一步确定固体粉末的成分，将白色沉淀烘干称量其质量是10g，将X溶液蒸干称量其质量是11.7g，最终可知固体粉末是由（填化学式）组成的。

试验方法	可能观察到的现象	结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．	如果	则盐酸过量
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．	如果	则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

实验操作	实验现象	实验结论
		溶液中含有过量的稀盐酸

第四节 酸碱中和反应 知识点题库

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