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  4. 4.3 质量守恒定律

4.3 质量守恒定律 知识点题库

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别于表中．

项目

甲

乙

丙

丁

戊

化学式

？

H2O

CO

H2

CO2

微观示意图

  1. （1） 甲物质的化学式是；
  3. （2） 五种物质中，属于氧化物的是（填序号，下同），可用作绿色燃料的化合物是；
  5. （3） 工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丁和戊，则参加反应的甲和得到的氢气质量比为；（用最简整数比表示）
  7. （4） 在化学变化前后，可能变化的是．（填序号）

    ①原子种类   ②原子数目    ③分子种类   ④元素种类   ⑤元素化合价．

在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如下表所示：

X

Y

Z

Q

反应前的质量/g

8

10

1

21

反应后的质量/g

0

21

待测

9

若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是（   ）

A . 反应后物质Z的质量为9g B . 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1 C . 反应生成Y的质量为21g D . 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3
在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：

X

Y

Z

Q

反应前的质量/g

8

10

1

21

反应后的质量/g

0

21

待测

9

已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（   ）

A . 反应后物质Z的质量为9g B . 该反应是分解反应 C . 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1 D . 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3
下列各组物质充分反应后，溶液质量减小的是（   ）
A . 镁片浸入稀盐酸中 B . 氧化镁粉末加入稀盐酸中 C . 铁片浸入硫酸铜溶液中 D . 锌片浸入硫酸铜溶液中
二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。工业上可采用氯酸钠（NaClO3）为原料制备，下图是工业生产中一种以食盐水为原料制备二氧化氯的工艺原理。

下列说法正确的是（   ）

A . 二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌 B . 氯化钠电解槽产生的气体单质为O2和Cl2 C . 该流程中氯元素的最高化合价为+4价 D . 二氧化氯反应器中的反应为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X为H2O
在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的（     ）

①原子的数目 ②分子的数目③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类

A . ①③④⑤    B . ①③⑤    C . ①③④⑥    D . ①④⑥
甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是（   ）
A . 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B . 若甲为单质，则该反应一定是置换反应 C . 若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D . 若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
生产生活中具有重要意义，请填空：
  1. （1） 写出任一个比较铁比铜活泼的化学方程式
  3. （2） 某作物叶色发黄，常应施用一定量NH4HCO3 ， 已知碳酸氢铵见光受热易分解，其反应的化学方程式为NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+X，则X的化学式为。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气质量的实验数据如表所示，试求：

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸的体积（mL）

10

10

10

生成氢气的质量（g）

0.08

m

0.04
  1. （1） m＝
  3. （2） 此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
地质人员考察时发现一种螺纹矿石，研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2 ， 下列说法正确的是（  ）
A . 该物质的化学式是 FeS2 B . 该反应的反应条件是燃烧 C . 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 8:11 D . 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的质量比为 32:64
小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。

  1. （1） 根据实验目的，小明应该测量的数据是(填“只有反应前”只有反应后”“反应前、后”之一)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。
  3. （2） 实验步骤如下：

      ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据；

      ②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的化学方程式是；

    ③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的(填序号)。

    A．该反应前后原子的种类、数目变少

    B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

    C．空气的浮力作用干扰了实验结果

    D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律

某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。

（提出问题）过氧化钠与水反应生成了什么物质？

  1. （1） （作出猜想）甲同学：生成氢氧化钠

    乙同学：生成碳酸钠

    丙同学：生成氢气

    丁同学：生成氧气

    大家一致认为乙同学的推测错误，理由是。

  3. （2） （查阅资料）氢氧化钠溶液与氨水一样呈碱性。

    （实验探究）

    实验方法

    实验现象

    实验结论

    用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃

    无现象

    用试管收集生成的气体，将带火星的本条伸入试管内

    有氧气生成

    溶液变红

    有氢氧化钠生成
  5. （3） （得出结论）过氧化钠与水反应的化学方程式为。
  7. （4） （反思拓展）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象。
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据错误的是（）

图片_x0020_39958304

A . a=56% B . b=6% C . c=17% D . d=10%
在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（）
A . 12：9 B . 9：12 C . 16：9 D . 9：16
钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应）。得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：

图片_x0020_100023

  1. （1） 该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为g。
  3. （2） 求该盐酸中溶质的质量分数。
一定质量的A、B、C、D四种物质放入密闭的容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列选项叙述错误的是（      ）

物质

A

B

C

D

反应前的质量/g

6.4

3.2

4.0

2.8

反应后的质量/g

5.2

m

7.2

2.8
A . m的值为1.2 B . 该反应的基本反应类型为化合反应 C . A、B在该化学变化中的质量比为3:5 D . D一定是该反应的催化剂
现有如图曲线，与之对应的叙述正确的是（   ）

图片_x0020_1880726033

图片_x0020_100002

图片_x0020_100003

A．加热一定质量的氯

酸钾和二氧化锰固 体混合物

B．红磷在盛有空气

的密闭容器中燃 烧

C．等质量的镁和氧

气充反应

D．密闭容器中，氢气在足量的氧气中充 分燃烧
A . A   B . B   C . C   D . D
用下图装置进行实验。

图片_x0020_1818120357

  1. （1） 实验1：一段时间后电子秤示数（填“变大”“变小”或“不变”）。
  3. （2） 实验2：反应后电子秤示数变小的原因是。
  5. （3） 实验3：用激光引燃铁粉，该反应的化学方程式是。
  7. （4） 上述实验中电子秤的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是（填实验序号）。
工业上常用煅烧石灰石制取二氧化碳，现要检测某地的石灰石中碳酸钙的含量。取20g石灰石样品煅烧，剩余固体的质量与反应的时间关系如图所示。

反应时间/s

t1

t2

t3

t4

固体剩余的质量/g

18.8

16.6

13.4

13.4

请计算:

  1. （1） 生成二氧化碳的质量为多少g。
  3. （2） 求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
下列图像分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是（   ）

A . 图A是向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 B . 图B是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 C . 图C是气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D . 图C是在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
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