4.3 质量守恒定律知识点题库

目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理为：①SiO₂+2C Si+2X ②Si+3HCl HSiCl+H ③HSiCl+H═Si+3HCl

（1）反应①中X的化学式为．
（2）三氯硅烷（HSiCl₃）中硅元素的化合价为．

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下．下列说法中正确的是（）

物质	a	b	c	d
反应前质量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反应后质量/g	待测	2.56	7.2	0.5

①a和b是反应物，d一定是催化剂

②反应后a物质的质量是3.84g

③c物质中元素的种类，一定是a、b两种物质中元素的种类之和

④若a与b的相对分子质量之比是2：1，则反应中a与b的化学计量数之比是1：1．

A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ①②③

甲乙两同学学完质量守恒定律后设计了如下实验探究质量守恒定律．

（1）甲同学取一支蜡烛粘在玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在天平上称量．天平平衡，如图所示点燃蜡烛，过一会观察到天平指针（向左偏、向右偏）因此他得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律．
（2）乙同学对甲同学的实验思考后，进行了改进，他将蜡烛放于一密闭、干燥、透明的玻璃容器中，放于天平上调节平衡，并设法点燃蜡烛，过一会可观察到蜡烛，天平仍然平衡，他得出结论，蜡烛燃烧符合质量守恒定律．
（3）甲同学得出不符合质量守恒定律的原因是．乙同学从实验上证实蜡烛燃烧符合质量守恒定律．并且还从微观角度进行了解释，他的解释是：．由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，并有气体参与时，必需在容器中进行．
（4）乙同学通过仔细观察．还观察到了一个明显的现象，他根据该现象得出蜡烛的组成中含有氢元素；该同学又进行了进一步的实验，最后还得出蜡烛的组成中还一定含碳元素．他进行的实验是．他得出蜡烛的组成中一定含碳、氢元素结论的化学原理是．

建立宏观、微观和符号之间的联系是学习化学的重要方法．请按要求填空．

（1）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ X+CO₂↑，其中X的化学式是。

A . CaSiO₄ B . Ca₂SiO₃ C . CaSi₂O₃ D . CaSiO₃
（2）恩施被誉为世界硒都，具有丰富的硒资源．硒（Se）是人生命中必需的微量元素，在周期表中与硫同族、化学性质相似．A、B、C、D表示4种物质，它们的微观示意图如图：
物质A和B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是，其基本反应类型是．有机化学中的最简式﹣用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数最简比的式子．某有机物中C、H、O元素的质量比为6：1：8，则该有机物的最简式为（按C、H、O顺序）．

下列有关说法错误的是（）

A . 氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐 B . 过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C . 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子 D . 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素

活性炭可处理大气污染物NO。在一定条件下的密闭容器中，NO气体与活性炭中的C反应生成甲、乙两种气体，其中甲是空气中含量最多的气体。测得各物质的质量如下表所示：

物质质量 /g

反应时间/min

活性炭

甲

乙

28.72

5.00

28.00

1.40

2.64

下列说法正确的是（）

A．生成甲、乙的分子数之比为1:1

B．反应消耗的C与NO的质量之比为2:5

C． x的值为26.76

D．

书写正确的化学方程式是（）

A . C + O₂ $\text{[math]}$ CO B . 2CuO + C $\text{[math]}$ 2Cu + CO₂↑ C . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO + CO₂ D . Na₂CO₃ + 2HCl= 2NaCl + H₂CO₃

下列说法错误的是（）

A . 高花未吐，暗香已远——分子不断运动 B . 品红在热水比在冷水中溶解的快——温度越高，分子运动越快 C . 碘升华变为碘蒸气——分子的大小发生了改变 D . 氢气在氧气中燃烧——分子可以再分

小明利用蜡烛进行下列实验，有关说法错误的是( )

A . 切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水 B . 用空气流可吹灭蜡烛的火焰，说明物质燃烧必须达到着火点 C . 在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气 D . 燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律

一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应方程式： $\text{[math]}$ 中，根据质量守恒定律判断X的化学式为（）

A . CH₃OH B . CH₄ C . C₂H₅OH D . H₂

化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。

（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等。

（猜想假设）猜想1：不相等；猜想2：。

（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

	甲组	乙组
实验装置（如图）
实验现象	①有气泡产生，天平指针（填“向左”、“向右”或不”，下同）偏转	②铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变天平指针偏转。
实验结论	猜想1正确	③猜想2正确，发生反应的化学方程式为。

（反思评价）通过讨论同学们认为甲组实验方案不合理。

（得到启示）在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在容器中进行。

（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了改进（如图），待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是（填字母）。

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A．该反应前后原子的种类、数目、质量变少

B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C．气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果

（得出结论）改进装置后同学们再次进行探究，均得出猜想2正确。

（拓展应用）硝酸铵（NH₄NO₃）固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质中不可能是该反应产物的是（填序号）。

A．NH₃ B．H₂O C．SO₂D．N₂

某同学误将少量KMnO₄当成MnO₂ 加入到KClO₃中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如右图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）

A . t₁时刻，KClO₃开始分解 B . t₂时刻，O₂开始产生 C . 曲线c代表KCl D . 曲线d代表MnO₂

生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：

（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，日常生活中常用的方法降低水的硬度。
（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含的食物(填字母)。
A 蛋白质 B 油脂 C 糖类 D 维生素
（3）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明硝酸铵溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（4）甲醛(CH₃OH)有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气(NH₃)处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为
$\text{[math]}$ ，则X的化学式为。