4.3 质量守恒定律 知识点题库

（1） 人体可以从水果和蔬菜中摄取，该类物质需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用．

营养成分表
营养成分	每片含量	每100g含量
镁	6.7mg	1.12g
叶酸	255	42.5mg

（2） 如表是某儿童补铁药品的部分说明．说明中的“铁”指的是（填“单质”、“元素”或“分子”）．

（3） 某些食品的近似pH如下：

食品	柠檬汁	苹果汁	葡萄汁	番茄汁	牛奶	玉米粥
pH	2.4	3.1	4.2	4.4	6.5	7.8

其中酸性最强的是，胃酸过多的人应食用

（4） 农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药“波尔多液”时不宜用铁质容器，用化学方程式表示其原因．

（5） 如图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是        ． （填选项序号）

（1） 小明设计了如图1所示装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的锌粉倒入稀盐酸中(稀盐酸和锌粉反应生成氢气)，充分反应后，你认为天平最终(填“能”或“不能”)平衡。你的理由是。

（2） 小红同学利用图2所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，放砝码并调节天平使之平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为，燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是。

（1） 产生的二氧化碳的质量是克。

（2） 此纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

（1） 向氢氧化钠溶液中通入CO₂ ， 先生成Na₂CO₃ ， 继续通入CO₂ ， Na₂CO₃会转化为NaHCO₃；若向20℃时饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂ ， 可观察到的现象是 。

（2） 20℃时，配制100g饱和氢氧化钙溶液所需要的氢氧化钙质量为 g (保留小数点后两位) ；

（3） 选用表格中的物质填空：

①若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO₂的最大质量为依据，则除去CO气体中的CO₂杂质，应选择溶液：

②欲检验CO₂气体的存在，则应选择 溶液；

③欲除去CO₂中的HCl气体，应选用饱和的溶液；

（4） 将2.2g CO₂通入47.8g稀NaOH溶液中充分反应后，无明显现象(反应过程中没有CO₂逸出，水也没有蒸发)，溶液中的溶质仅有Na₂CO₃和NaHCO₃ ， 则此时溶液中碳元素的质量分数是。

（1） 试剂 X 可用____（选填序号）。

（2） 操作I中，所用的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。

（3） 操作 II 为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。

（4） 洗涤时不可选用的试剂为 ____ （选填序号）。

（1） 以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。

①所选装置的连接顺序为（从左到右填写装置序号字母）

②制取氧气所发生反应的化学方程式为。

（2） 小华同学以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。（提示：氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选装置的连接顺序为（从左到右填写装置序号字母）

②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为。

（3） 在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氢气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料中含C，H两种元素），所选仪器按A→B₁→E→B₂→D→碱石灰干燥管的顺序连接（B₁ ， B₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性，使1.4g的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），反应后测得装置增加的质量为1.8g，则此塑料袋试样中氢元素的质量和碳元素的质量比为（最简整数比）。