第1章 物质及其变化 知识点题库

测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用  ，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示不同的     。测定方法是：     ，从而确定被测溶液的pH，判断溶液的酸碱性强弱。

为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（　　）

体液	唾液	胆汁	胰液
pH	6.6-7.1	7.1-7.3	7.5-8.0

 物质世界充满了变化，下列变化中属于物理变化的是（　　）

 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

推理是学习化学的一种重要方法，下列推理不正确的是（　　）

下列对某一主题知识归纳，正确的一组是（   ）

滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（     ）  

氯仿（CHCl₃）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl₂），反应如下：2CHCl₃+O₂  2HCl+2COCl₂ ， 则有关氯仿的以下实验操作正确的是（   ）

下列物质的用途由化学性质决定的是（  ）

实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温  度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的（  ）

乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二：CaCO₃ ；猜想三：Ca（OH）₂ ．

他的依据是 。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：。

【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立．（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．结论：白色固体是Ca（OH）₂ ．

构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱”知识后，绘制出如图甲所示的关系图，其中“－”两端的物质都能够反应．请回答下列问题．

某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。能达到目的是（  ）

规范实验操作是获得实验成功的重要保证，如图实验操作正确的是（   ）

学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

向含CuCl₂和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。 据图回答：

下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（   ）

为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：

实验操作	0	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的总质量（克)	0	2.5	5	7.5	10	12.5
烧杯和相关物质的总质量(克)	74.50	77.00	79.50	81.78	84.06	86.56

查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂ ， 实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na₂CO+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO₃+HCI=NaCl+H₂O+CO₂个。

欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。

反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的

质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

日本宫城县发生里氏9.0级大地震，致使日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（碘-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法正确的是（    ）