第3章空气与生命知识点题库

某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。

（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？。反应后试管内溶液的质量（选填“增加”、“减少”或“不变”）。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。（结果精确到0.1%）

描述下列反应的现象

发生反应的物质	现象
硫在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧

下列化学反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是（）

A . 铁+氧气 $\text{[math]}$ 四氧化三铁 B . 高锰酸钾 $\text{[math]}$ 锰酸钾+二氧化锰+氧气 C . 氢气+氯气 $\text{[math]}$ 氯化氢 D . 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水

下列应用，对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是（）

A . 木炭在氧气中燃烧：C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂ 化合反应 B . 过氧化氢溶液制取氧气2H₂O₂═2H₂+O₂↑ 分解反应 C . 硫在氧气中燃烧S+O₂═SO₂ 氧化反应 D . 细铁丝在空气中燃烧4Fe+3O₂═2Fe₂O₃ 化合反应

从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法错误的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . X的化学式是HCl C . 反应后硅元素的化合价升高 D . 图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14：71

小明买了一种“气泡爽”的冲调饮料。

（1）小明阅读资料发现：“气泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打(NaHCO₃)粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式。
3NaHCO₃＋=C₆H₅O₇Na₃＋3H₂O＋3CO₂↑

（2）小明想探究加水温度对产生气体量的影响，小明设计了如下实验方案。

在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置(如图)分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“气泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是。

实验序号	加入水的体积	加入水的温度	收集到的气体的体积
1	200毫升	15 ℃	a(待记录)
2	200毫升	50 ℃	b(待记录)

（3）通过实验，小明测得：a＝64毫升，b＝132毫升，由此获得结论：“气泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“气泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是。
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用(3)中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是。

今年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题。下列行为不符合这一活动主题的是（）

A . 倡导环保低碳生活 B . 大力发展燃煤发电 C . 循环高效利用资源 D . 鼓励乘坐公交出行

某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。

甲乙丙　

（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？。反应后试管内溶液的质量(填“增加”“减少”或“不变”)。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)。

某班同学对植物的生命活动进行如下研究，据题意回答问题：

（1）小宁同学用图一装置进行实验，甲、乙两个保温瓶中分别装有等量的萌发种子和煮熟后冷却至室温的种子，各插一支温度计，密封三、四个小时后，观察结果：甲中温度比乙中温度高，由此得出实验结论是：。能正确反应图一甲保温瓶中种子的有机物含量变化的是图三中的（填序号）。
（2）小静同学用图二装置探究影响光合作用的因素，将四组相同装置分别置于不同温度环境中，记录不同温度环境下每分钟产生气泡个数（植物的光合作用越强，氧气的释放量越多，气泡数目越多），该实验要探究的问题是。为了保证该实验科学性，除了多次重复实验，还要注意实验中只许一个变量，其他的条件要相同，如等都要相同（写一个即可）。

有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，就会发生一个反应：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑。请根据以上信息回答下列各题：

（1）上述化学反应属于（填写基本反应类型）。
（2） “即热饭盒”中还可以一层放水，另一层改为放置氧化钙，使用时打开隔离层，也能达到相同的效果，该反应的化学方程式为。

过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。

（1）氧气能用排水法收集，是因为。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）

下列叙述中，不符合实验事实的是（）

A . 在K₂CO₃、K₂SO₄、AgNO₃三种溶液中滴入BaCl₂溶液，都有白色沉淀生成 B . 将SO₃加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色 C . 将CO₂ 气体通入CaCl₂溶液中有白色沉淀生成 D . 将Fe（OH）₃加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液不显红色

实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：

次数	累计加入氯化钙溶液的质量/g	烧杯中溶液总质量/g
一	40	134
二	80	168
三	120	205
四	150	x

（1）第三次测量时，所得溶液中的溶质有 (填化学式)。
（2）表格中x的数值为。
（3）原100g碳酸钠溶液中所含溶质质量为。

某化学反应的化学方程式为aC₂H₆＋bO₂ $\text{[math]}$ mCO₂＋nH₂O，则a和n之间的关系式为。

A、B、C 三种物质各 15g，在一定条件下充分反应后生成新物质 D 30g。若增加 10g A，A 与C 恰好完全反应，则参加反应的 B 与C 的质量比是（）

A . 5∶3 B . 5∶2 C . 2∶3 D . 3∶2

将10g溶质质量分数为a%的氢氧化钠溶液与10g溶质质量分数为a%的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH是( )

A . 小于7 B . 等于7 C . 大于7 D . 不确定

质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：

（1）化学反应前后肯定没有变化的是 __________（填字母序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类

⑥参加反应的物质的总质量和生成物的总质量

A . ①④⑥ B . ①③⑤⑥ C . ①②⑥ D . ②③⑤
（2）镁条在纯氧中完全燃烧后生成氧化镁，燃烧现象如图乙。若固体质量变化用图甲表示，则m₂－m₁表示的质量。
（3）若用足量镁粉进行如图丙（粗测空气中氧气体积分数）所示实验，实验结果明显偏大，请说出最主要原因。

写出下列反应的化学方程式。

（1）铁丝在氧气中燃烧：
（2）磷在空气中燃烧：
（3）高锰酸钾制氧气：
（4）水通电分解：
（5）镁带在空气里燃烧生成氧化镁：

为测定某 NaCl、Na₂CO₃固体混合物的组成，小金同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为78g，再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。实验数据如：

加入稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及反应后混合物的总质量/g	101.4	124.8	148.6	173.6

请分析以上数据后计算：

（1）该固体混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）根据实验数据，在答题纸绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线（不要求写出计算过程，只画出曲线)

将铁粉（on段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )

A . a、b点对应的剩余固体只有一种 B . m<6.4 C . 实验过程中共产生FeSO₄的质量为15.2g D . n点对应的横坐标数值为11.2

第3章 空气与生命 知识点题库

第3章空气与生命知识点题库