在25 ℃时，将1.0 L x mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是

A . 水的电离程度：a＞b＞c B . a点对应的混合溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Na^＋)＞c(OH^-)=c(H^＋) C . b点对应的混合溶液中：c(CH₃COOH)= mol·L^-1 D . 该温度下，CH₃COOH的电离平衡常数均为K_a=

新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是

设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示：

下列分析错误的是

A . 有机物L为高分子化合物 B . 1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应 C . 有机物L能发生加成、取代、水解反应 D . 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出

如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法正确的是

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	乙酸乙酯	乙酸	氢氧化钠	分液
B	MgCl2(aq)	Fe3+(aq)	MgO(s)	过滤
C	CO2(g)	SO2(g)	饱和NaHCO3、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	/	加热

Mg-VOCl₂电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg+2VOCl₂MgCl₂+2VOCl，下列说法错误的是

硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO₂等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的pH	3.2	9.6	9.3	5.2

③离子浓度≦10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全。

1. （1） “混合焙烧”的主要目的是。
3. （2） 若试剂a为MnO₂ ， 则氧化步骤发生反应的离子方程式为，若省略“氧化”步骤，造成的影响是。
5. （3） “中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是。
7. （4） “氟化除杂”后，若使溶液中Mg²⁺沉淀完全，需维持c(F^-)不低于。(已知：K_sp(MgF₂)=6.4×10^-10)
9. （5） “碳化结晶”时发生反应的离子方程式为，最后一步系列操作主要是。

Cl₂常用作自来水消毒剂，Cl₂作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO₂被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl₂的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。

请回答下列问题：

1. （1） A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为。
3. （2） 当B装置中反应转移0.08mol电子时，则消耗的Na₂O₂固体的质量为。
5. （3） C装置的作用。
7. （4） 反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为。
9. （5） ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。

   方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

   当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为mol。

   方法二：实验室常用氯酸钾(KClO₃)、草酸(H₂C₂O₄)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备ClO₂并用其处理含锰离子的工业废水。

   

   ①C装置的作用为。

   ②B中反应的离子方程式：。

甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.58kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，ΔH₃₌-90.77kJ·mol^-1

回答下列问题：

1. （1） 反应Ⅱ的ΔH₂=。
3. （2） 反应Ⅲ能够自发进行的条件是。(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
5. （3） 恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

   A . 混合气体的密度不再变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C . CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1 D . 甲醇的百分含量不再变化
7. （4） 对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法错误的是____。

   

   A . 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁ B . 温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C . M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D . 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
9. （5） 若在1 L密闭容器中充入2.5 molH₂和1 molCO₂发生反应I，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为，该温度下反应的平衡常数K=。
11. （6） 已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

    化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
    颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
    Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	6.3×10-50	2.0×10-12

    ①向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时=。

    ②测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是。

    A．KBr    B．KI    C．K₂S D．K₂CrO₄