题目

Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：（1） A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为。（2）当B装置中反应转移0.08mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为。（3） C装置的作用。（4）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为。（5） ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为mol。方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。①C装置的作用为。②B中反应的离子方程式：。答案：【1】H2SO4(浓)+NaClΔ__NaHSO4+HCl↑[或H2SO4(浓)+2NaClΔ__Na2SO4+2HCl↑] 【1】6.24g 【1】吸水，干燥【1】4HCl+O2催化剂__Δ2H2O+2Cl2 【1】0.4【2】安全瓶，防倒吸【3】H2C2O4+2H++2ClO3−Δ__2ClO2↑+2CO2↑+2H2O

化学试题推荐

化学试卷推荐