高考二轮复习知识点：合成氨条件的选择

高考二轮复习知识点：合成氨条件的选择
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是(     ) A . NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl B . 2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2 C . 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D . NH3＋HCl=NH4Cl

2. 综合题	详细信息
氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。                           （1） 表示N2浓度变化的曲线是 (填字母)，25 min 时c (NH3)=。 （2） 0~25min内，用H2 浓度变化表示的化学反应速率是。 （3） 此温度下，上述反应的平衡常数K 的数值为。 （4） 若升高温度，则平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同 ), 逆反应速率。

3. 单选题	详细信息
合成氨生产中，说法正确的是（   ） A . 使用催化剂，提高原料的利用率    B . 采用高温、高压工艺提高氨的产率 C . 产物用水吸收，剩余气体循环利用    D . 增大反应物浓度，对v正影响更大

4. 综合题	详细信息
工业上合成氨反应为：N2+3H2 2NH3 ， 回答下列问题： （1） 反应过程中拆开的化学键是； （2） 反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是，下列图像正确的是。 （3） 在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN2 ， 3molH2 ， 反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。 ①t1时生成NH3的物质的量是；用H2表示的化学反应速率υ（H2）=。 ②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是。 A.容器中气体的密度保持不变 B.容器中气体的压强不变 C.氨气的含量不变 D.拆开3molH-H键同时形成6molN-H键 （4） 下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是。 A.使用高效催化剂       B.恒温恒容再充入氢气 C.降低反应温度    D.扩大容器体积

5. 单选题	详细信息
比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是（   ） A . 都按化学方程式中的系数比投料   B . 都选择了较大的压强 C . 使用不同的催化剂加快反应速率   D . 都采用吸收剂分离产物

6. 综合题	详细信息
（1） 合成氨反应中使用的催化剂是（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是。 （2） 下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_____） A . 使用催化剂 B . 缩小容积体积 C . 提高反应温度 D . 移走NH3 （3） 在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。 （4） 常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是（________） A . 溶液的pH增大  B . 氨水的电离程度减小  C . c(NH4+)减小  D . c(OH－)减小 （5） 石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）ƒ H+ + Z-（蓝色）。通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释。

7. 单选题	详细信息
合成氨反应难以发生的根本原因是（    ） A . 该反应是可逆反应 B . 氮分子中存在氮氮叁键 C . 该反应需要催化剂 D . 氨气容易液化

8. 单选题	详细信息
下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（   ） A . 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强 B . 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18 C . 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 D . 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂

9. 综合题	详细信息
（1） 制硫酸的三种原料是、、，三个生产过程是①，写出反应方程式，②，写出反应方程式，③，写出反应方程式，三废指的是、、。 （2） 合成氨的反应原理工业合成氨的反应条件为浓度使用过量的、温度℃、高压MPa、。

10. 单选题	详细信息
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)，该反应一定条件下自发。下列有关说法正确的是（   ） A . NH3分子是由极性键构成的非极性分子 B . 该反应的ΔH＜0，ΔS＜0 C . 用E表示键能，该反应的ΔH=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H) D . 将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率