高中化学人教版（2019）选择性必修1第四章第3节金属的腐蚀与防护

高中化学人教版（2019）选择性必修1第四章第3节金属的腐蚀与防护
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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1. 多选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换 B . 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率 C . 将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深 D . 等体积、等浓度NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合后溶液pH=7

2. 填空题	详细信息
利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．铁棒上发生的电极反应为，该种防护方法称为若X为锌棒，开关K置于处，铁棒上的电极反应为该电化学防护法称为．

3. 填空题

详细信息

我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．

①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为．

②铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果．

③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有Na₂CO₃、和（填化学式）．

4. 多选题	详细信息
下列有关说法正确的是（） A . 一定条件下反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃达到平衡时，v(O₂)_正=2v(SO₃)_逆 B . 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 C . 常温下，向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 D . 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合，两者恰好完全反应

5. 实验探究题

详细信息

某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：

实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成。

实验②：另取A样品4.29g，加入含 $\text{[math]}$ 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。

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6. 综合题

详细信息

电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。

（1） I．制备氯气
工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。

此过程中能量转化形式为转化为(填“化学能”或“电能”)
（2）电极乙为(填“阴极”或“阳极”)，A 口生成的气体是
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是
（4）下列有关氯气的说法中正确的是
a．实验室常用排饱和食盐水法收集

b．可使碘化钾溶液变蓝

c．转化为 NaClO、ClO₂ 等含氯化合物可用于杀菌消毒
（5） II．金属防护
某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K₃Fe(CN)₆溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。

被腐蚀的是包裹的铁钉(填“锌片”或“铜片”)
（6）结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因
（7）结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议

7. 实验探究题

详细信息

某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H₂SO₄	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H₂SO₄	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H₂SO₄	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H₂SO₄	在石墨一侧缓慢通入O₂并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na₂SO₄溶液混合后，插入电极，保持O₂通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O₂并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O₂氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是。

8. 综合题

详细信息

金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列2种腐蚀现象回答下列问题：

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（1）图1，被腐蚀的金属为，其腐蚀类型属于(填字母)。图2，金属腐蚀类型属于(填字母)。
A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀 C．析氢腐蚀 D．吸氧腐蚀
（2）图1中Cu的作用是，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理。
（3）图2中铁的生锈过程：Fe→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→Fe₂O₃·nH₂O，将Fe转变为Fe(OH)₂的反应补充完整：正极反应为，负极反应为，总反应为。
（4）下列防止铁制品生锈的措施合理的是__________。

A . 在铁闸门表面涂油漆 B . 在地下铁管道上安装若干镁合金 C . 将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之发生钝化

9. 综合题	详细信息
炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：（1）铁锅的锈蚀应属于腐蚀。（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极：；正极：。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式，化学方程式为。

10. 单选题	详细信息
下列有关物质在生活中应用的说法正确的是（） A . 暖宝宝中的铁粉、活性炭、水等物质与空气接触会发生电化学反应 B . 含维生素C的食物宜在空气中长时间加热后食用 C . 酒精的浓度越高，消毒杀菌效果越好 D . 将废旧电池埋入土里，可防止重金属对环境造成污染

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