第28讲：原子结构与性质

第28讲：原子结构与性质
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 填空题

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（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是　　．

A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热

D．原子光谱 E．霓虹灯 F．石墨导电

（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有　　个σ键，　　个π键．

（3）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：

（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．

①基态₂₈Ni原子的核外电子排布式为　．

②Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于（填晶体类型）．

2. 填空题

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A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

（1）A为　　，B为　　，C为　　．

（2）E的电子式为　　．

（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式

3. 填空题

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元素X,Y,Z,M,N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N^﹣、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：

①X为（名称），Y为（元素符号），Z原子结构示意图为．

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为．

③工业上制取单质M的化学方程式为．

4. 填空题	详细信息
锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用． ①指出锌在周期表中的位置：第周期，第族，基态Zn原子的电子排布式． ②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．葡萄糖分子中碳原子杂化方式有．

5. 单选题	详细信息
与OH^﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（） A . F₂ B . Cl^﹣ C . NH₃ D . NH₂^﹣

6. 填空题	详细信息
甲醛分子（CH₂O）的中心原子（碳原子）的价层电子对数为，其孤电子对数为，则该分子呈形．甲醛分子的中心原子的杂化类型为，分子中共有个σ键，有个π键，其中C﹣H的σ键的类型为，C﹣O的σ键的类型为．

7. 填空题	详细信息
下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是，违反了能量最低原理的是，违反洪特规则的是． ①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ②F^﹣：1s²2s²3p⁶ ③ ④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s² ⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶ ⑦

8. 单选题	详细信息
下列有关叙述正确的是（　　） A . 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B . BF₃和CO₂分子中所有原子均满足最外层为8电子结构 C . 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298 D . [¹⁴NH₃T]⁺ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9

9. 单选题

详细信息

$\text{[math]}$ 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 $\text{[math]}$ 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 $\text{[math]}$ 的叙述中错误的是(　　)

A . $\text{[math]}$ 的化学性质与 $\text{[math]}$ 相同 B . $\text{[math]}$ 的原子序数为53 C . $\text{[math]}$ 的原子核外电子数为78 D . $\text{[math]}$ 的原子核内中子数多于质子数

10. 单选题	详细信息
原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（） A . 玻尔 B . 汤姆生 C . 卢瑟福 D . 道尔顿

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