高考二轮复习知识点：离子方程式的有关计算

高考二轮复习知识点：离子方程式的有关计算
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( ) A . FeBr₂与Cl₂ B . Ba(OH)₂与H₂SO₄ C . HCl与Na₂CO₃ D . Ca(HCO₃)₂与NaOH

2. 单选题	详细信息
某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄²^﹣的物质的量浓度为6mol•L^﹣¹ ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　） A . 5.6 g B . 11.2 g C . 22.4 g D . 33.6 g

3. 单选题

详细信息

亚氯酸钠（NaClO₂）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^﹣、Cl^﹣等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH^﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl^﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（　　）

A . HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^﹣6 B . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 C . pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO₂）＞c（ClO₂^﹣）＞c（ ClO₂）＞c（ Cl^﹣） D . 同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^﹣）+2c（OH^﹣）

4. 综合题

详细信息

镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．

（1） Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=﹣74.5kJ•mol^﹣¹
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=﹣64.4kJ•mol^﹣¹
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
则△H₃=kJ•mol^﹣¹
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂O转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃ ，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；
（3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO₃）₂•6H₂O的纯度，做如下试验：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^﹣¹的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^﹣¹ K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇²^﹣+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的纯度为（用百分号表示，精确到小数点后一位）
（4）
以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
（5） Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂ ．
①如果寻找吸收CO₂的其它物质，下列建议合理的是
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄ ， Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂ ，原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂ ， Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是
（6）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO₂+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂+O₂高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO₂在电极a放电的反应式是．

5. 单选题	详细信息
将铜片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（） A . 3：2 B . 4：13 C . 3：4 D . 3：5

6. 单选题	详细信息
在FeCl₃ ， CuCl₂ ， FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺ ， Cu²⁺和Fe²⁺的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe³⁺的物质的量之比为（） A . 2：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 1：4

7. 单选题

详细信息

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^﹣）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、CO₃²^﹣ ，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）

A . 原溶液一定不存在H⁺、Cu²⁺、CO $\text{[math]}$ B . 不能确定原溶液是否含有K⁺、NO $\text{[math]}$ C . 原溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2 D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L

8. 综合题

详细信息

H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素．

完成下列填空：

（1）碳元素有¹²C、¹³C和¹⁴C等同位素．在¹⁴C原子中，核外存在对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是．
（3）任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式．
（4）上述元素可组成盐NH₄Al（SO₄）₂ ．向10mL1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下．
①NH₄Al（SO₄）₂溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是，请解释阳离子浓度差异的原因．
②写出N点反应的离子方程式．
③若向10mL1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）₂溶液，充分反应后，产生沉淀 mol．

9. 单选题

详细信息

常温下，在10mL 0.1mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣¹ HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）

A . 在0.1 mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO $\text{[math]}$ ）+c（HCO $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣） B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na⁺ D . 在A点所示的溶液中：c（CO $\text{[math]}$ ）=c（HCO $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

10. 单选题

详细信息

向含有Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是（）

A . 线段BC代表Cl^﹣数目的变化情况 B . 原混合溶液中c（FeBr₂）=6mol/L C . 当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4 Cl^﹣ D . 原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^﹣）：n（Br^﹣）=2：2：3

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