四川省凉山州2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

①氯气的发生装置可以选择上图中的（填装置编号），反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E 装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为：发生装置→ 按气流方向，用小写字母表示）。

将上述收集到的Cl₂连接在右图Y中，在注射器X中充入NH₃（中间连接管用夹子K 夹好）。按图示装置进行实验。

①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子。

②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元素非金属性强。

①请写出酸浸过程中Fe₃O₄发生的离子反应方程式②硫酸酸浸时应控制溶液的pH，其原因是。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是。

C(s) + O₂(g) = CO₂(B)      △H=-393.5kJ/mol

2C(g) + O₂(g) = 2CO(g)     △H=-221kJ/mol

则：2NO(g) + 2CO(g) = N₂(g) + 2CO₂(g) △H=。

①温度： T₁ T₂（ 填“<”或“>”） 。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=。

①肼的电子式为。

②肼能与酸反应。N₂H₆Cl₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：

N₂H₆²⁺+H₂O = N₂H₅⁺+H₃O⁺平衡常数K₁

N₂H₅⁺+H₂O= N₂H₄+H₃O⁺平衡常数K₂

相同温度下，K₁>K₂ ， 其主要原因有两个：

a.电荷因素，N₂H₅⁺水解程度小于N₂H₆²⁺；

b.。