人教高中化学一轮复习：专题6常见的非金属元素

人教高中化学一轮复习：专题6常见的非金属元素
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述正确的是（） A . 制取NH₃的过程中可用硝酸铵和硫酸铵两种铵盐 B . SO₂和NO₂是形成酸雨的主要原因 C . 雾霾分散质粒子直径在1nm~100nm之间，属于气溶胶 D . 该反应中NH₃作为催化剂

2. 综合题

详细信息

依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

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（1）图1中，X的化学式为，从化合价上看，X具有性(填“氧化”或“还原”)。
（2）回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为。

②下列试剂不能用于干燥NH₃的是(填字母)。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式。
（3）回答下列关于NO、NO₂的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：。

3. 综合题

详细信息

焦亚硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：

图片_x0020_100023

已知：反应II包含 $\text{[math]}$ 等多步反应。

（1）反应I进行时应先通入的气体是。
（2） $\text{[math]}$ 灼烧前粉碎，目的是。
（3）已知 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应放出 $\text{[math]}$ ，其离子方程式为。
（4）副产品X的化学式是，在上述流程中可循环使用物质是。
（5）为了减少产品 $\text{[math]}$ 中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂（填编号）。
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸 ⑤稀硫酸

4. 综合题

详细信息

（1） Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下：

序号	方法	装置
①	氯化铵与熟石灰固体混合加热
②	浓氨水加热
③	浓氨水滴加到固体烧碱上

依据表中所列方法，从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中

（2）方法①的化学方程式为。
（3）实验室中，利用装置c，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A . Cl₂ B . O₂ C . CO₂ D . NO₂
（4） Ⅱ.某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

实验中观察到装置B中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有性，写出相应的化学方程式。
（5）读取气体体积前，应对装置E进行的操作：。
（6）实验完毕，若测得干燥管C增重mg，装置E测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。

5. 单选题

详细信息

某同学做“FeSO₄被HNO₃氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO₂或NO与Fe²⁺或Fe³⁺反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是（）

A . 先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N₂ B . 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe²⁺反应 C . 甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO₂也可与Fe²⁺反应 D . 该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

6. 综合题

详细信息

含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。

（1）硫酸是重要的基础化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

①工业上常以黄铁矿(FeS₂)为原料来制备SO₂ ，配平该反应的化学方程式

FeS₂+ O₂ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+ SO₂

②写出催化反应室中SO₂被氧化为SO₃的化学方程式。

③硫酸工业的尾气中含有少量SO₂ ，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。下列物质中，能吸收SO₂的有(填字母)。

A．氨水B．酸性KMnO₄溶液C．生石灰D．Na₂CO₃溶液
（2）石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H₂S，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含H₂S的尾气，并获得硫单质，流程如下：

①反应炉中发生反应：2H₂S+3O₂ $\text{[math]}$ 2SO₂+2H₂O

②催化转化器中发生反应的化学方程式。

③为了提高H₂S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H₂S的转化率为(填字母)。[转化率=反应的n(A)/起始的n(A)]

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D.1

7. 单选题

详细信息

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A . 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ B . 向氯水中滴加硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ C . 向氯水中加入 $\text{[math]}$ 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

8. 综合题

详细信息

2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性．如图为“84”消毒液说明书．

	药品名称	84消毒液
	主要成分	$\text{[math]}$ ，有效氯含量 $\text{[math]}$
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等 $\text{[math]}$ 水溶液；餐饮具、瓜果等 $\text{[math]}$ 水溶液

请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，该反应的离子方程式为，若含有的足量浓盐酸与1mol $\text{[math]}$ 固体反应，产生 $\text{[math]}$ 的分子数 $\text{[math]}$ （填大于、等于或小于）．
（2）若将 $\text{[math]}$ 通入到热的 $\text{[math]}$ 溶液中，可以得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液．当混合液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为 $\text{[math]}$ 时，混合液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为．
（3）家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵（主要成分是盐酸）与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为．
（4）某同学欲用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液，需要用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g；若所配得的 $\text{[math]}$ 溶液在空气中经光照、久置后，溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度将（填增大、减小或不变）．

9. 综合题

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化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列化合价问题：

（1）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为、物质B为(填化学式)。
（2） “84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，请用离子方程式解释：。
（3）电石渣[主要成分为 $\text{[math]}$ ]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：
已知： $\text{[math]}$ 易溶于水。
①工业生产电石(CaC₂)的反应为 $\text{[math]}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
②“转化”发生反应的离子方程式为。
③上述流程中所用 $\text{[math]}$ 是用 $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应制得，该反应的离子方程式是，其中盐酸体现的性质为。

10. 单选题

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下列实验操作与现象均正确的是（）

选项	实验操作	现象
A	将Cl₂和H₂混合并光照	气体安静燃烧，产生苍白色火焰
B	用碘化钾试纸检验Cl₂	试纸变蓝
C	用酒精萃取碘水中的碘	溶液分层，上层是紫红色
D	向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液	产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

A . A B . B C . C D . D

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