2016年福建省厦门市高考化学二模试卷

2016年福建省厦门市高考化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（）

选项	实验	现象	结论
A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B．	将铜粉加入1.0mol•L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C．	向FeCl₂溶液中加入Na₂O₂粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl₂溶液部分变质
D．	将0.1mol•L^﹣¹MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu（OH）₂的K_sp比Mg（OH）₂的小

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题	详细信息
我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（） A . 氯化钠 B . 硝酸按 C . 高锰酸钾 D . 硝酸钾

3. 单选题	详细信息
镇痛剂M（苯佐卡因）结构简式如图．下列说法正确的是（） A . M分子式为C₈ H₁₁NO₂ B . 1 mol M与NaOH溶液反应消耗1 mol NaOH C . M与盐酸的反应属于加成反应 D . 与M含有相同官能团的同分异构体有8种

4. 单选题	详细信息
短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（） A . 1 mol TX₂与足量X₂反应生成TX₃的分子数目为N_A B . Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性 C . 1 mol Y₂X₂与足量H₂O反应转移的电子数目为2N_A D . 0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H^十数目为3N_A

5. 单选题	详细信息
清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图．下列说法正确的是（） A . N为阳离子交换膜 B . X电极连接电源负极 C . 制备2.4 g LiOH产生2.24 L H₂（标况） D . Y电极反应式为O₂+2H₂O+4e^一=40H^﹣

6. 单选题	详细信息
采用高岭土（主要成分为Al₂ O₃、SiO₂和Fe₂O₃）为原料制备水质净化剂PAC{[Al₂（OH）_nCl₆_﹣n]_m（n＜6，m为聚合度）}的过程如图．下列说法正确的是（） A . 试剂X为H₂SO₄ B . 滤渣主要成分为Fe（OH）₃、H₂ SiO₃ C . 调pH过高或过低均会减少PAC生成 D . 滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应

7. 单选题

详细信息

25℃时，PbR（R²^﹣为SO₄²^﹣或CO₃²^﹣）的沉淀溶解平衡曲线如图．已知Ksp（PbCO₃）＜Ksp（PbSO₄），下列说法不正确的是（）

A . 曲线a表示PbCO₃ B . 以PbSO₄、Na₂CO₃和焦炭为原料可制备Pb C . 当PbSO₄和PbCO₃沉淀共存时，溶液中 $\text{[math]}$ =10⁵ D . 向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO₃）₂ ，可转化为Y点对应的溶液

8. 实验探究题

详细信息

实验室以绿矾（FeSO₄•7H₂O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH₂ CH₂COO）₂ Fe〕．有关物质性质：

甘氨酸（NH₂CH₂COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：

I．制备FeCO₃：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L^﹣1NH₄HCO₃溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．

II．制备（NH₂ CH₂ COO） ₂Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

回答下列问题：

（1）实验I中：铁粉的作用是；生成沉淀的离子方程式为．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹，关闭止水夹
③装置D中Ca（OH）₂的作用是．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
实验
1
2
3
4
5
6
7
8
体系pH
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
7.5
产率/%
65.74
74.96
78.78
83.13
85.57
72.98
62.31
5686．
pH过低使产率下降的原因是；柠檬酸的作用还有（填序号）．
a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化 c．促进FeCO₃溶解 d．作催化剂
⑤乙醇的作用是．
⑥若产品的质量为m g，则产率为
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：．
（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO₄、NaClO或H₂ O₂定量快速氧化．）

9. 实验探究题

详细信息

砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．

（1）
冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：I．As₂ S₃与过量的S²^一存在以下反应：As₂S₃+3S²^﹣⇌2AsS $\text{[math]}$
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为．
②砷酸的电离方程式为．
③“一级沉砷”中FeSO₄的作用是．
④“二级沉砷”中H₂ O₂与含砷物质反应的化学方程式为．
⑤沉淀X为（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As₂0₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0x 10 ^﹣6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H₂ SO₄共热，生成AsH₃气体．
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂ O₃ ．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH₃的电子式为．
②步骤2的离子方程式为．
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^一5g•kg^一1 ，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准．

10. 实验探究题

详细信息

Na₂SO₃的氧化反应：2Na₂SO₃（aq）+O₂（aq）=2Na₂SO₄（aq）△H=m kJ•mol^﹣1 ．其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段．

（1）已知O₂（g）⇌O₂（aq）△H=nkJ•mol^﹣1 ， Na₂SO₃溶液与O₂（g）反应的热化学方程式为
（2） 291.5K时，1.0L溶液中Na₂SO₃初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mg•L^﹣1 ，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图．当Na₂SO₃的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mg•L^﹣1 ，则0﹣20s内Na₂SO₃的平均反应速率为 mol•L^﹣1•s^﹣1
（3）为确定贫氧区速率方程v=kc^a（SO₃²^﹣）•c^b（O₂）中a，b的值（取整数），分析实验数据．
c（Na₂SO₃）×10³
3.65
5.65
7.65
11.65
v×10⁶
10.2
24.4
44.7
103.6
①当溶解氧浓度为4.0mg•L^﹣1时，c（Na₂SO₃）与速率数值关系如表，则a=
②当溶解氧浓度小于4.0mg•L^﹣1时，图中曲线皆为直线，则b=，
（4）两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表．
反应阶段
速率方程
$\text{[math]}$
富氧区
v=kc（SO₃²^﹣）•c（O₂）
1.47
贫氧区
v=kc^a（SO₃²^﹣）•c^b（O₂）
2.59
已知ln $\text{[math]}$ =﹣ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ），R为常数，E_a（富氧区） E_a（贫氧区）（填“＞”或“＜”）．
（5）结合图表分析，Na₂SO₃初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？．
（6）一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关．Na₂SO₃氧化反应历程涉及的
①SO₃²^﹣+O₂→SO₅^﹣
②SO₅^﹣+SO₃²^﹣→SO₅²^﹣+SO₃^﹣
③SO₃²^﹣+SO₃²^﹣→SO₃^﹣+SO₃²^﹣
④SO₃²^﹣+O₂→SO₅^﹣
⑤SO₅²^﹣+SO₃²^﹣→2SO₄²^﹣
富氧区与和贫氧区的决速步分别是、（填序号）

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