| 1. 单选题 | 详细信息 |
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仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )
A . H O S
B . Na H O
C . K Cl O
D . H N Cl
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| 2. 单选题 | 详细信息 |
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自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )
A . CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B . CaF2的熔沸点较高,硬度较大
C . CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D . CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
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| 3. 单选题 | 详细信息 |
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下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A . 熔点:NaF>MgF2>AlF3
B . 晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C . 阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
D . 硬度:MgO>CaO>BaO
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| 4. 单选题 | 详细信息 |
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为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )
A . 观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B . 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C . 将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D . 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
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| 5. 单选题 | 详细信息 |
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下列说法中一定正确的是( )
A . 固态时能导电的物质一定是金属晶体
B . 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C . 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
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| 6. 单选题 | 详细信息 |
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对于氯化钠晶体,下列描述正确的是( )
A . 它是六方紧密堆积的一个例子
B . 58.5g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子
C . 与氯化铯晶体结构相同
D . 每个Na+与6个Cl-作为近邻
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| 7. 单选题 | 详细信息 |
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离子晶体一般不具有的特征是( )
A . 熔点较高，硬度较大
B . 易溶于水而难溶于有机溶剂
C . 固体时不能导电
D . 离子核间距较大，其密度较小
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| 8. 单选题 | 详细信息 |
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下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是 ( )
①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥碳化钙
A . ①②③⑥
B . ①③⑥
C . ①③④⑤
D . ①②⑥
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| 9. 单选题 | 详细信息 |
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下列各组物质，前者的熔点高于后者的是( )
①干冰与固态二硫化碳 ②NaCl晶体与KCl晶体 ③金刚石与晶体硅 ④干冰与二氧化硅
A . ①②
B . ③④
C . ②④
D . ②③
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| 10. 单选题 | 详细信息 |
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MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序可能是( )
A . MgO>Rb2O>BaO>CaO
B . MgO>CaO>BaO>Rb2O
C . CaO>BaO>MgO>Rb2O
D . CaO>BaO>Rb2O>MgO
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