从巩固到提高高考化学二轮微专题13 镁、铝及相关化合物

从巩固到提高高考化学二轮微专题13 镁、铝及相关化合物
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

（2−x）Al₂(SO₄)₃+3xCaCO₃+3xH₂O=2[（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]+3xCaSO₄↓+3xCO₂↑

生成物（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO₂过程中，溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl₂溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L⁻¹EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L⁻¹CuSO₄标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO₄标准溶液20.00 mL（已知Al³⁺、Cu²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中的x值（写出计算过程）。

2. 综合题

详细信息

铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

（1） Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

Fe²⁺+□ClO^-+□═□Fe(OH)₃↓+□Cl^-+□_

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（选填代号）

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、(填操作名称)、过滤、洗涤。
（2） Ⅱ、明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理。
（3）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)₂溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程。

3. 综合题

详细信息

已知： Mg能在NO₂中燃烧，可能产物为Mg₃N₂、MgO和N₂。Mg₃N₂容易与水反应。

（1）某实验探究小组探究Mg与NO₂反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设：
I.假设为：固体产物为MgO；II.假设为：；III.假设为：。
（2）该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO₂中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用

①实验装置连接的顺序为(填字母序号)；

②装置B中盛装的试剂可以是 (填字母)

a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl₂ d.五氧化二磷

③确定产物中有N₂生成的实验现象为。
（3）设计实验证明：产物中存在Mg₃N₂：。
（4）已知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N₂的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：。

4. 单选题

详细信息

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将0.1mol·L^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比 Mg(OH)₂的小

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

详细信息

某矿物含Al₂O₃、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO₃溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)₃的物质的量与所加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。

有关说法错误的是（）

A . 生成沉淀时的离子方程式：HCO $\text{[math]}$ +AlO $\text{[math]}$ +H₂O →Al(OH)₃↓+CO $\text{[math]}$ B . NaHCO₃溶液中：c(H₂CO₃)+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(CO $\text{[math]}$ )=0.8mol/L C . a点溶液存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(AlO $\text{[math]}$ )+c(OH^-) D . 水的电离程度：点a <点b

6. 综合题

详细信息

叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg₆(Si₄O₁₀)(OH)₈ ，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe₂O₃)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1） “转化”步骤中，温度不能过高的原因是。
（2） “调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为。
（3） X通常选用(填化学式)。
（4） “沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO₃·H₂O的产率会降低，其原因是。
（5）取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]，高温分解后，测得生成3.3gCO₂、4.0gMgO，化学式中z=写出由MgCO₃·H₂O生成产品的化学方程式：。
（6）碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：。(写出一点即可)。

7. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 石墨转化为金刚石是化学变化 B . 常温下，铁、铝与浓硫酸不发生反应 C . 标准状况下，2.24LNO₂中含有的氧原子的数目为0.2N_A D . 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液。发生反应的离子方程式为Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

8. 单选题

详细信息

以低品位粉煤灰(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下，下列说法错误的是（）

A . “酸浸”时，适当增大盐酸浓度可提高金属离子的浸出速率 B . 应选择蒸馏水对得到的 $\text{[math]}$ 粗品进行洗涤 C . “母液”经一系列操作后可重新获得 $\text{[math]}$ D . 与在HCl气流中蒸发结晶相比，盐析结晶对设备的要求较低

9. 综合题

详细信息

酸性蚀刻液的主要成分是H₂O₂/HCl，腐蚀铜后的废液中主要含有CuCl₂、HCl。一种以废铝屑为主要原料回收酸性蚀刻废液中的铜并生产AlCl₃的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在实验室，“反应a”过程需远离火源，其原因是(用文字叙述)。
（2） “操作b”包括、过滤、洗涤，其中过滤需要用到的玻璃仪器有、烧杯。
（3）实验室可用食盐与浓硫酸在微热条件下反应制取HCl气体。
①HCl气体的发生装置应选择装置(填字母，下同)，用水吸收多余的HCl气体时，应该选择装置，其原因是。
②写出制备HCl反应的化学方程式：，该反应利用了浓H₂SO₄的性质是(填“脱水性”“氧化性”或“难挥发性”)
（4） “灼烧”时，若在无HCl的气氛中反应，最终是否生成 $\text{[math]}$ 给出判断并说明理由：。

10. 综合题

详细信息

硼砂的化学式为 $\text{[math]}$ 。利用硼镁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼镁矿加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣的主要成分为。
（2）硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH=2～3得到H₃BO₃ ，该反应的离子方程式为。
（3） $\text{[math]}$ 需要在HCl氛围中加热，其目的是。
（4） Mg—H₂O₂酸性电池的反应机理为 $\text{[math]}$ 。则该电池的正极反应式为：；常温下，当电路中通过的电子的物质的量为0.08mol时，溶液的pH=6，此时(填“有”或“无”)Mg(OH)₂沉淀析出。(已知①Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；②电解质溶液的体积为1L，忽略电解前后溶液体积的变化)
（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃ ， BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol/LNa₂S₂O₃(强碱弱酸盐)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为(提示： $\text{[math]}$ )。

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