备考2020年高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡

备考2020年高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
25 ℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中水电离出的H＋的浓度是(   ) A . 1×10－10 mol/L B . 1×10－2 mol/L C . 1×10－7 mol/L D . 1×10－12 mol/L

2. 单选题	详细信息
下列应用与盐类的水解无关的是（     ） A . 热的纯碱溶液可去除油污 B . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D . NaCl可用作防腐剂和调味剂

3. 综合题	详细信息
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答： （1） 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。 （2） 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：。 （3） FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入以抑制其水解。 （4） 向含有AgI固体的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3 ， 则c(I－)(填“变大”、“ 变小”或“不变”，下同)，c(Ag＋) 。 ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将。 ③若改加Na2S固体，则c(I－)，c(Ag＋)。

4. 单选题	详细信息
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－) B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－) C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+) D . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]

5. 单选题	详细信息
在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（   ） A . 1mol/LH2SO4溶液 B . 2mol/LNa2SO4溶液 C . 0.1mol/ L BaCl2溶液 D . 纯水

6. 单选题	详细信息
某温度下，水的离子积KW=10-13 ， 关于该温度下水电离的说法正确的是（   ） A . pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1 B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动 C . 纯水的pH=6.5，显酸性 D . pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同

7. 综合题

详细信息

镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下： （1） 酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是。 为了提高产品纯度，试剂X宜选择（）（填代号）。 A.CuO        B.MgO      C.MgCO3     D.氨水 （2） 滤渣1的主要成分是：滤渣2的主要成分是（填化学式）。 （3） 写出生成滤渣3的离子方程式。 （4） 已知：298K，时，Ksp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34 ， Ksp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38 ， 加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=。 （5） 若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为% 。 （6） 参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线。

8. 单选题	详细信息
下列图示与对应的叙述相符的是（     ） 图1                               图2                    图3                    图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

9. 综合题

详细信息

已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Ni2＋ 开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5 ②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10； ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。 请回答下列问题： （1） 请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：。 （2） 试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：。 （3） “调pH”时pH的调控范围为。 （4） 写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)>mol·L-1(写出计算式即可)。 （5） 操作a的内容是。

10. 单选题	详细信息
下列化学用语书写正确的是(   ) A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－ B . 硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S+2OH－ C . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+ D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)