备考2018年高考化学二轮专题复习 专题九：化学反应速率与化学平衡

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是(　　)

①4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）+9072kJ/K=1.1×10²⁶

②4NH₃（g）+4O₂（g）⇌2N₂O（g）+6H₂O（g）+1105kJ/K=4.4×10²⁸

③4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）+1269kJ/K=7.1×10³⁴

其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（　　）

请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．

（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣116KJ•mol^﹣1

又知：CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣283KJ•mol^﹣1

      H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₃=﹣242KJ•mol^﹣1

      H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（g）△H₄=﹣286KJ•mol^﹣1

则甲醇的燃烧热为 ．

（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H₂ ， 5min后达平衡时CH₃OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H₂）为 ；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 ．

a．随时将CH₃OH与反应混合物分离

b．降低反应温度

c．使用高效催化剂

d．增大体系压强

（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂ ， 在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t_A t_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．

②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K= ．

（4）Na₂SO₃的水溶液呈 （填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　 ；把CaCO₃浊液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否产生CaSO₃沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程 

（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^﹣7 ， Ksp（CaCO_3）=2.8×10^﹣9）．

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=﹣53.7kJ•mol^﹣1 Ⅰ

CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂ Ⅱ

某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO₂中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol^﹣1和﹣285.8kJ•mol^﹣1 ．

②H₂O（1）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^﹣1

请回答（不考虑温度对△H的影响）：