题目

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示． ①平衡时H2的转化率为　　． ②反应进行到3min时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正　　v逆 （填＞，=，＜） ③上述反应平衡常数的表达式为　　， 经计算该温度下此反应平衡常数的数值为　　． 答案：.①由图可知，生成甲醇为0.75mol，则参加反应的氢气为0.75mol×3=2.25mol，氢气的转化率=×100%=×100%=75%， 故答案为：75%； ②反应进行到3min时，甲醇的物质的量在增加，10min达到平衡，可知3min时，向正反应方向移动，则v正＞v逆，故答案为：＞； ③K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=，       CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） 开始 1                3                  0                0 转化  0.75           2.25            0.75            0.75 平衡  0.25          0.75             0.75            0.75 体积为1L的密闭容器，平衡浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L， K==， 故答案为：K=；．

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