高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章实验活动1探究影响化学平衡移动的因素

高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章实验活动1探究影响化学平衡移动的因素
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 填空题

详细信息

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol•L^﹣¹	c（H₂SO₄）/mol•L^﹣¹
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；

探究浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；

若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究对化学反应速率的影响．

2. 多选题

详细信息

温度为T₁℃时，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：

容器编号	物质的起始浓度（mol/L）		速率（mol·L^-1·s^-1）	物质的平衡浓度（mol/L）
容器编号	c(NO)	c(H₂)	速率（mol·L^-1·s^-1）	c(N₂)
Ⅰ	6×10^-3	1×10^-3	a×10^-3	2×10^-4
Ⅱ	6×10^-3	2×10^-3	2a×10^-3
Ⅲ	1×10^-3	6×10^-3	b×10^-3
Ⅳ	2×10^-3	6×10^-3	4b×10^-3

下列说法正确的是（）

A . m=2，n=1 B . 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1：2 C . 温度升高为T₂℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H₂O)=3.8×10^-4mol/L，则ΔH>0 D . T₁℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H₂O(g）各2×10^-4mol，则反应将向逆反应方向进行

3. 多选题

详细信息

(双选)以反应5H₂C₂O₄＋2 $\text{[math]}$ ＋6H^＋=10CO₂↑＋2Mn²^＋＋8H₂O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

下列说法错误的是（）

A . 实验①②③所加的H₂C₂O₄溶液均要过量 B . 若实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 $\text{[math]}$ (KMnO₄)＝2.5×10^－⁴mol/(L·s) C . 实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究浓度对化学反应速率的影响 D . 实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的Mn²^＋对反应起催化作用

4. 单选题

详细信息

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述错误的是（）

图片_x0020_1986399913

A . 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B . 若图甲所示实验中反应速率为①>②，则说明Fe³⁺一定比Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果好 C . 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D . 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

5. 单选题

详细信息

下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

选项	事实	结论
A	其他条件相同， $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	$\text{[math]}$ 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应	反应开始时速率相同
C	在容积可变的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，把容积的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，在B试管中加入 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

详细信息

某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，实验结束后记录的数据如表所示。

试管编号	加3% $\text{[math]}$ 溶液	加 $\text{[math]}$	加 $\text{[math]}$ 溶液	出现浑浊的时间
①	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5滴	$\text{[math]}$
②	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5滴	$\text{[math]}$
③	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5滴	$\text{[math]}$

下列叙述错误的是（）

A . 反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的浓度越大，反应速率越快 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

7. 单选题

详细信息

下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的H₂O₂溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO₄和FeCl₃溶液，观察气体产生的速度	比较Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率影响
C	在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率影响
D		探究温度对反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

8. 实验探究题

详细信息

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理） $\text{[math]}$

（实验内容及记录）

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ $\text{[math]}$
实验编号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 稀硫酸	$\text{[math]}$ 溶液	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ $\text{[math]}$
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	$\text{[math]}$	2.7
3	1.0	$\text{[math]}$	2.0	3.0	3.9

请回答：

（1）表中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ .
（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是.
（3）利用实验1中数据计算，若用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为： $\text{[math]}$ .

（4）该小组同学根据经验绘制了 $\text{[math]}$ 随时间变化趋势的示意图，如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 $\text{[math]}$ 随时间变化的趋势应如图2所示.该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究.（忽略反应过程中温度变化）

图片_x0020_100006 图片_x0020_100007

①该小组同学提出的假设是.

②请你帮助该小组同学完成实验方案.

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/ $\text{[math]}$				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ $\text{[math]}$
实验编号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 稀硫酸	$\text{[math]}$ 溶液	再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ $\text{[math]}$
4	3.0	2.0	2.0	3.0	A	t

表中加入的固体A是.（写化学式）

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

9. 单选题

详细信息

为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是（）

图片_x0020_100020

A . 25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L^-1·min^-1 B . 对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大 C . 对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大 D . 对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等

10. 单选题

详细信息

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是。（）

A．	B．
C．	D．

A . A B . B C . C D . D

高中化学试卷推荐