高考二轮复习知识点：溶液酸碱性的判断及相关计算2

高考二轮复习知识点：溶液酸碱性的判断及相关计算2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 实验探究题

详细信息

稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃ ，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

请回答下列问题

（1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石处理．
（2）焙烧过程中产生的SO₃尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是．
（3）操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是．
①HT不溶于水，也不和水反应
②Ce³⁺不和萃取剂HT发生反应
③Ce³⁺在萃取剂HT中溶解度大于水
④萃取剂HT的密度一定大于水
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺ （水层）+6HT（有机层）⇌2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）从平衡角度解释：向CeT₃ （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是．
（5）常温下，含Ce³⁺溶液加碱调至pH=8时，c（Ce³⁺）=b mol•L^﹣¹ ，已知Ce（OH）₃的溶度积=a，则a和b的关系是．
（6）写出Ce（OH）₃悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^﹣¹ FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为[Ce（OH）₄的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

2. 实验探究题

详细信息

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃）₂N－NH₂ ，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式。
（2）
298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)ΔH＝－a kJ·mol^－¹ (a＞0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题。
①298k时，该反应的平衡常数为。
②在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是
a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6 mol 、n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）V_（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）
NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－¹NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－¹NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c(OH^-)的数值最接近NH₃·H₂O的电离常数K数值的是；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

3. 单选题

详细信息

在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）

A . ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B . b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^﹣ C . c点，两溶液中含有相同量的OH^﹣ D . a、d两点对应的溶液均显中性

4. 单选题	详细信息
下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A . 向0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\text{[math]}$ >1 D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

5. 单选题

详细信息

298K时，在20.0mL 0.10mol•L^﹣¹氨水中滴入0.10mol•L^﹣¹的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L^﹣¹氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B . M点对应的盐酸体积为20.0mL C . M点处的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）=c（H⁺）=c（OH^﹣） D . N点处的溶液中pH＜12

6. 综合题

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运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：

（1）
利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH₃+ （对苯醌）═N₂H₄+ （对苯酚），N₂H₄的结构式为，该电池正极的电极反应式为．
（2） 25℃时．将nmol•L^﹣¹的氨水与0.1mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）时．则溶液的pH=．
②当混合溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）时．则反应的情况可能为．
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=bkJ•mol^﹣¹ ，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃
200
300
400
K
1.0
0.86
0.5
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：，b（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v_正（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．
（4）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol^﹣¹
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol^﹣¹
写出氨高温催化氧化的热化学方程式．

7. 多选题	详细信息
常温下pH=a的CH₃COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是（） A . 反应过程中，CH₃COOH的电离程度增大 B . 若混合后pH=7，则a+b=14 C . 若混合后pH=5.3，则c（Na⁺）＜c（ CH₃COO^﹣） D . 若混合后CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b＜14

8. 多选题

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常温下，用浓度为0.1000mol•L^﹣¹的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^﹣¹的HX，HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（）

A . V（NaOH）=10.00 mL时，c（X^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X^﹣）＞c（Y^﹣） C . V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na⁺）＞c（X^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . pH=7时，两份溶液中，c（X^﹣）=c（Y^﹣）

9. 单选题	详细信息
25℃时，a mol•L^﹣¹一元酸HA与b mol•L^﹣¹NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（） A . a=b B . a＞b C . c （A^﹣）=c（Na⁺） D . c （A^﹣）＜c（Na⁺）

10. 多选题	详细信息
常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列各选项中数值变大的有（　　） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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