安微省黄山市2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

（1） 利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl₂

①写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：。

②   利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为（写化学式）。

（2） 利用以下装置在常温常压下制备ClNO

①装置连接顺序为a→按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为使NO和Cl₂恰好完全反应生成CNO，理论上通入NO和Cl₂ ， 两种气体的流速比为。

③装置Ⅸ的作用是。

④装置吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完金被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与（气体）同时通入NaON溶液中。

⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl₂ ， 该反应的化学方程式为。

⑥写出验证ClNO与H₂O完全反应后的溶液中存在Cl^-和HNO₂的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，。（限选试剂如下：AgNO₃溶液，稀硝酸，KMnO₄溶液)

（1） 为了提高酸浸效率，可采用的措施有（任答两条）：写出ZnFe₂O₄溶于酸的离子方程式

（2） 向净化Ⅰ操作中加入ZnO的目的

（3） 若净化后的溶液中Cu²⁺浓度为1×10^-12mol/L，则净化后溶液中Zn²⁺浓度为（已知：室温下KSp(ZnS)=1.6×10^-24,Ksp(CuS)=6.4×10^-36）

（4） “电解”工艺制锌时Zn²⁺利用率较低，废液中有大量的Zn²⁺残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率，降低成本。下图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据下图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为   。

（5） ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe（C₂O₄）₃·6H₂O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为。测热分解后产品中ZnFe₂O₄的质量分数方法如下：取a克产品用H₂SO₄溶解后加入足量Kl溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶渡滴定，用去此标准溶液vml时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe₂O₄的质量分数为（用a、c、v表示）。（已知：l₂+2S₂O₃^2-=2l^-+S₄O₆^2-）

（1） 在恒温、恒容密闭容器中加入H₂C₂O₄ ， 发生反应：H₂C₂O₄(s） CO₂(g）+CO(g)+H₂O(g)，下列全叙述能说明反应已经达到平衡状态的是     。

（2） 工业上可以通过CO（g）+2H₂(g) CH₃OH(g)制造甲醇在一容积可变容器中充入2molCO和4molH₂ ， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化关系如图所示，该反应的△H0（填“＞”、“＜”或”＝”） ，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH₃OH表示的逆反应速率的大小V_正（CO）V_逆（CH₃OH）(填”＞”、”＜”或“=”）。

若在压强p₁下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH₂ ， 则在压强p₂下达到平衡状态B时容器的体积V（B）=L。

（3） 从平衡移动的角度分析AlCl₃溶液可以溶解CaCO₃固体的原因是。

（4） 常温下，测得某CaCO₃的饱和溶液pH=10.0，忽略CO₃^2-的第二步水解，计算Ksp(CaCO₃)=（保留三位有效数字）（已知：Ka1(H₂CO₃）=4.4×10^-7 Ka₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11）

（5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且用含Na⁺的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na⁺+FeS+2e-=Na₂S+Fe，则放电时负极反应式为。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为g。