题目

Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌培砂（主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下： （1） 为了提高酸浸效率，可采用的措施有（任答两条）：写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式 （2） 向净化Ⅰ操作中加入ZnO的目的 （3） 若净化后的溶液中Cu2+浓度为1×10-12mol/L，则净化后溶液中Zn2+浓度为（已知：室温下KSp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=6.4×10-36） （4） “电解”工艺制锌时Zn2+利用率较低，废液中有大量的Zn2+残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率，降低成本。下图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据下图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为   。 A . 5：1 B . 6：1 C . 7:1 D . 10:1 （5） ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe（C2O4）3·6H2O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为。测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下：取a克产品用H2SO4溶解后加入足量Kl溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3标准溶渡滴定，用去此标准溶液vml时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe2O4的质量分数为（用a、c、v表示）。（已知：l2+2S2O32-=2l-+S4O62-） 答案： 【1】粉碎、搅拌、升温、适当增大酸的浓度等【2】ZnFe2O4 + 8H+ = Zn2++ 2Fe3+ + 4H2O 【1】调节pH，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3除去 【1】0.25mol/L（2分） C 【1】ZnFe2(C2O4)3·6H2O △__ ZnFe2O4 + 4CO↑+2CO2↑+6H2O【2】241cv20a%

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