题目

深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题： （1） 在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4 ， 发生反应：H2C2O4(s） CO2(g）+CO(g)+H2O(g)，下列全叙述能说明反应已经达到平衡状态的是     。 A . 压强不再变化 B . CO2（g）的体积分数保持不变 C . 混合气体的密度不再变化 D . 混合气体的平均 （2） 工业上可以通过CO（g）+2H2(g) CH3OH(g)制造甲醇在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2 ， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化关系如图所示，该反应的△H0（填“＞”、“＜”或”＝”） ，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小V正（CO）V逆（CH3OH）(填”＞”、”＜”或“=”）。 若在压强p1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2 ， 则在压强p2下达到平衡状态B时容器的体积V（B）=L。 （3） 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是。 （4） 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32-的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=（保留三位有效数字）（已知：Ka1(H2CO3）=4.4×10-7 Ka2（H2CO3）=4.7×10-11） （5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，则放电时负极反应式为。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为g。 答案： A,C 【1】<【2】<【3】2 【1】CaCO3(s) ⇌ Ca2+ (aq)+ CO32－(aq)，Al3+ 水解显酸性，溶液中H+与CO32－结合，促进CaCO3的溶解平衡向右移，使CaCO3溶解 【1】6.91×10-9 【1】2Na-2e-=2Na+【2】46

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