吉林省2020年高考理综-化学二模试卷

吉林省2020年高考理综-化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O²^—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（）

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A . 电池内的O²^—由电极甲移向电极乙 B . 电池总反应为N₂H₄+2O₂＝2NO+2H₂O C . 当甲电极上有1molN₂H₄消耗时，标况下乙电极上有22.4LO₂参与反应 D . 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

2. 单选题	详细信息
关于新型冠状病毒，下来说法不正确的是（） A . 该病毒主要通过飞沫和接触传播 B . 为减少传染性，出门应戴好口罩 C . 该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异 D . 该病毒可用“84消毒液”进行消毒

3. 单选题

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实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）

A . 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B . 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 C . 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D . 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

4. 单选题	详细信息
萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是（） A . 此萜类化合物的化学式为C₁₀H₁₄O B . 该有机物属于芳香烃 C . 分子中所有碳原子均处于同一平面上 D . 在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃

5. 单选题

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A . W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 B . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 C . Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物 D . X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

6. 单选题

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热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH₃产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A . ①为N $\text{[math]}$ N的断裂过程 B . ① ③在高温区发生，②④⑤在低温区发生 C . ④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程 D . 使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

7. 单选题

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pC类似pH，如图为CO₂的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。依据图中信息，下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 不能在同一溶液中大量共存 B . H₂CO₃电离平衡常数 $\text{[math]}$ C . 人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（ $\text{[math]}$ ）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 $\text{[math]}$ 最终将变大 D . pH =9时，溶液中存在关系 $\text{[math]}$

8. 综合题

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某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

（1） Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
反应①所加试剂NaOH的电子式为，B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为。
（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）。
a．温度 b．Cl^-的浓度 c．溶液的酸度
（3） 0.1 mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为。
（4） Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
用惰性电极电解时，CrO₄^2-能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）。

9. 综合题

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氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

（1）肼(N₂H₄)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为。
（2）尾气中的NO₂可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO₂等物质，该反应的离子方程式为。
（3）在773 K时，分别将2.00 mol N₂和6.00 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH₃ ，气体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是（选填字母）。

a．v正(N₂)=3v逆(H₂) b．体系压强不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N₂和12. 00 mol H₂ ，则反应刚达到平衡时，表示 c(H₂)～t的曲线上相应的点为（选填字母）。
（4）在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO₂ ，发生如下反应： $\text{[math]}$
测得NO₂的体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

φ（NO₂）

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①计算0～20min时，v(N₂O₄)=。

②已知该反应 $\text{[math]}$ ，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时， $\text{[math]}$ =；改变温度至T₁时，k₁=k₂ ，则T₁ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

10. 综合题

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$\text{[math]}$ 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；②已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

（1） Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为，写出H₂O₂的结构式。
（2）步骤②，向滤液I中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是除去Cu²⁺和 $\text{[math]}$ ，其中除去Cu²⁺的离子方程式为；加 $\text{[math]}$ 之前需控制pH不能太低的目的是。
（3）步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是。若在 $\text{[math]}$ 时，调pH=4除去铁，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
（4）粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是___(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A . 粗镍作阳极，纯镍作阴极 B . 阳极发生还原反应，其电极反应式： $\text{[math]}$ C . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu²⁺和 $\text{[math]}$ E . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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