题目

氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题： （1） 肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为。 （2） 尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为。 （3） 在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3 ， 气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是（选填字母）。 a．v正(N2)=3v逆(H2)            b．体系压强不变 c．气体平均相对分子质量不变    d．气体密度不变 ②在此温度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2 ， 则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)～t的曲线上相应的点为 （选填字母）。 （4） 在373 K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2 ， 发生如下反应： 测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 φ（NO2） 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40 ①计算0～20min时，v(N2O4)=。 ②已知该反应 ，其中k1、k2为速率常数，则373K时， =；改变温度至T1时，k1=k2 ， 则T1 373 K（填“>”“<”或“=”）。 答案： 【1】2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1225 kJ·mol-1 【1】2NO2 + 2OH- = NO2-+ NO3 -+H2O 【1】bc【2】B 【1】2×10−3mol/(L·min)【2】60【3】＞

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