题目

是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电泡等。可由电镀废渣(除镍元素外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素杂质)为原料获得。工艺流程如下： 已知：① 是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀；②已知 ， 的 。 （1） Ni的原子序数为28，则它在周期表中的位置为，写出H2O2的结构式。 （2） 步骤②，向滤液I中加入适量 溶液的目的是除去Cu2+和 ，其中除去Cu2+的离子方程式为；加 之前需控制pH不能太低的目的是。 （3） 步骤③的目的是除去Fe和Cr，温度不能太高的原因是。若在 时，调pH=4除去铁，此时溶液中 。 （4） 粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍，下列叙述正确的是___(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) A . 粗镍作阳极，纯镍作阴极 B . 阳极发生还原反应，其电极反应式： C . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+和 E . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 答案： 【1】第四周期，第Ⅷ族【2】H-O-O-H 【1】Cu2++ S2-=CuS↓【2】避免生成H2S，影响除杂 【1】防止H2O2受热分解【2】2.64 10-9mol/L A,E

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