高考二轮复习知识点：酯化实验

高考二轮复习知识点：酯化实验
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列关于乙酸的叙述正确的是（） A . 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 B . 乙酸在常温下能与NaOH、Na₂CO₃、乙醇等发生化学反应 C . 在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 D . 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

2. 实验探究题

详细信息

实验室用下图装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。

（1）反应开始前试管B中加入的试剂是，反应结束后试管B中上层液体的主要成分是。
（2）向试管A中加入试剂时，浓硫酸应在加入乙醇之后再加入，目的是。
（3）制取乙酸乙酯的化学方程式为。
（4）插入试管B中的干燥管的作用是。
（5）从试管B中分离出粗产品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分离方法是，使用CaO可以除去粗产品中的杂质，最后采用的方法可得到较纯净的乙酸乙酯。

3. 实验探究题

详细信息

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用如图装置来制备。完成下列填空：

（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式：；
（2）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是；
（3）加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是。
浓硫酸用量又不能过多，原因是。
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是、、。
（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水，有气味。

4. 单选题

详细信息

以下说法错误的是（）

选项	工艺	叙述
A	谷物酿酒	陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应
B	烧制陶瓷	涉及反应的方程式为CaCO₃+SiO₂=CaSiO₃+CO₂↑
C	铸造钱币	钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃
D	配置火药	火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有2种

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题	详细信息
有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（） A . 两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B . 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C . 制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D . 提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作

6. 实验探究题

详细信息

实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤：

①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

③小火加热a试管中的混合液；

④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：。
（2） A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是。

（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管a中试剂	试管b中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18mol·L^-1 浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L^-1 H₂SO₄		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸		1.2

① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol·L^-1 。

② 分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③ 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是。

④为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是。理由是：。

7. 单选题	详细信息
下列实验装置及操作正确的是(　　) A . 制备乙酸乙酯 B . 构成原电池 C . 检验有无二氧化碳生成 D . 检查装置气密性

8. 单选题	详细信息
以下说法正确的是（） A . 苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应 B . 可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C . 交警用红色CrO₃检查酒驾，利用了乙醇的还原性 D . 酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应

9. 实验探究题

详细信息

丙烯酸乙酯（CH₂=CHCOOCH₂CH₃ ，相对分子质量为100）可广泛用于制造涂料、黏合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）。方案为先将34.29mL丙烯酸（CH₂=CHCOOH，密度为1.05g·mL^-l）置于仪器B中，边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量，充分反应。试回答下列问题：

（1）仪器D的名称是。
（2）仪器C中冷水应从（填“c”或“b”）口进入。
（3）利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯：①加入适量水洗涤后分液；②加入适量饱和Na₂C0₃溶液后分液；③用无水Na₂SO₄干燥；④蒸馏。操作的顺序为（填序号）。
（4）写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，则丙烯酸乙酯的产率为。

10. 综合题

详细信息

A是人体重要的营养物质，是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G的蒸气密度是E蒸气密度的2倍。它们之间的转化关系如图：

（1）向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4-5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10%的E的溶液，加热，可观察到的现象是。
（2）写出C和F在浓H₂SO₄作用下生成G的化学方程式，该反应的类型是。
（3）已知D和F在催化剂作用下反应也能生成G，写出该反应的化学方程式。
（4）下列说法错误的是。
a.要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验

b.有机物B，C，D和G均能使酸性KMnO₄溶液褪色

c.将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色，溶液分层

d.某烃X的相对分子质量是D，H之和，则X能与溴水发生加成反应
（5）写出比G少一个碳原子的同系物的可能结构简式。

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